Ключовата разлика между елементарна стъпка и стъпка за определяне на скоростта е, че елементарните стъпки са химични реакции, при които реагентите реагират, за да дадат или краен продукт, или междинен продукт, докато стъпката за определяне на скоростта е най-бавната стъпка на реакция на многоетапен процес.
Термините елементарен етап и етап за определяне на скоростта се използват при обсъждане на скоростта на химичните реакции, особено когато има две или повече стъпки преди формирането на крайния продукт. Всяка стъпка от този многоетапен процес се нарича елементарна стъпка. Тези стъпки имат различни темпове. Стъпката на процеса, определяща скоростта, има най-ниската скорост.
Какво е елементарна стъпка?
Елементарните стъпки са единичните стъпки, включени в многоетапен процес. Елементарна стъпка е химическа реакция, при която един или два реагента реагират, за да дадат или краен продукт, или междинен продукт. Това е единичен етап на реакция и има едно преходно състояние. Обикновено, ако няма междинни продукти, произведени по време на определена химична реакция, тази реакция се нарича елементарна реакция. Освен това механизмът за химическа реакция е набор от елементарни стъпки. Следователно елементарната реакция описва единичния момент по време на реакция, в който молекулите се разрушават и/или образуват нови връзки.
Сборът от всички балансирани елементарни стъпки дава общата реакция. Елементарните стъпки на многоетапния процес имат различни скорости на реакция; напр. някои елементарни стъпки се извършват бързо, докато други стъпки са много бавни. Следователно етапът, определящ скоростта или най-бавният етап на реакцията, също е вид елементарна реакция.
Елементарните реакции могат да бъдат категоризирани въз основа на тяхната молекулярност. Тук броят на молекулите, участващи в реакцията, се използва, за да се даде молекулярността на елементарния етап. напр. ако има един реагент, той е едномолекулен, а ако има два реагента, той е бимолекулен. Едномолекулярните и бимолекулярните са най-често срещаните видове елементарни реакции. Термомолекулярните (три реагента) реакции са редки, тъй като сблъсъкът на три молекули по едно и също време е рядък.
Какво е стъпка за определяне на скоростта?
Стъпката на определяне на скоростта е най-бавната стъпка от многоетапен реакционен процес. Това е една стъпка сред поредица от стъпки. Някои реакции обаче имат само една химическа реакция (а не поредица от реакции); по този начин тези реакции винаги са реакцията, определяща скоростта. Реакцията с най-бавна скорост се приема като реакция, определяща скоростта, тъй като тя ограничава скоростта на реакцията.
Фигура 01: Двустранни стрелки показват стъпката за определяне на скоростта на всяка реакция
По-долу е даден пример.
NO2 + NO2 → NO + NO3 (бавна стъпка, определяща скоростта)
NO3 + CO → NO2 + CO2 (бърза стъпка)
Каква е разликата между елементарна стъпка и стъпка, определяща скоростта?
Ключовата разлика между елементарна стъпка и стъпка за определяне на скоростта е, че елементарните стъпки са химични реакции, при които реагентите реагират, за да дадат или краен продукт, или междинен продукт, докато стъпката за определяне на скоростта е най-бавната стъпка на реакция на многоетапен процес. Следователно елементарна стъпка може да бъде бърза или бавна, докато стъпката за определяне на скоростта винаги е най-бавната стъпка.
По-долу инфографиката обобщава разликата между елементарна стъпка и стъпка за определяне на скоростта.
Обобщение – Елементарна стъпка срещу стъпка за определяне на скоростта
Термините елементарен етап и етап, определящ скоростта, се използват при обсъждане на скоростта на химичните реакции, когато има две или повече стъпки, протичащи преди формирането на крайния продукт. Ключовата разлика между елементарна стъпка и стъпка за определяне на скоростта е, че елементарните стъпки са химични реакции, при които реагентите реагират, за да дадат или краен продукт, или междинен продукт, докато стъпката за определяне на скоростта е най-бавната стъпка на реакция на многоетапен процес.
