Ключовата разлика между Ван дер Ваалсови и хидрофобни взаимодействия е, че Ван дер Ваалсовите взаимодействия са сили на привличане между неполярни молекули, докато хидрофобните взаимодействия са сили на отблъскване между водни молекули и други молекули.
Има четири основни типа химични връзки: ковалентни връзки, йонни връзки, водородни връзки и взаимодействия на Ван дер Ваал. В допълнение към тях можем да наблюдаваме сили на взаимодействие между водни молекули и други молекули, наречени хидрофилни взаимодействия и хидрофобни взаимодействия.
Какво представляват взаимодействията на Ван дер Ваалс?
Взаимодействията на Ван дер Ваалс са химични връзки между неполярни молекули. Тези взаимодействия са вид нековалентна връзка. Те са слаби сили на привличане между два атома в две неполярни молекули. Взаимодействието на Ван дер Ваалс е или индуцирано привличане, или отблъскване, причинено от корелации във флуктуиращите поляризации на близките частици.
Фигура 01: Взаимодействие на Ван дер Ваалс
Силите на Ван дер Ваалс възникват главно между симетрични молекули като водородни молекули и молекули въглероден диоксид. Образува се взаимодействие между два противоположни заряда: положителен и отрицателен заряд. В неполярните молекули няма разделение на зарядите, така че тези молекули са склонни да имат индуцирани заряди върху тях, което прави индуциран дипол. Когато две молекули се доближат една до друга, електронният облак на едната молекула отблъсква електронния облак на другата молекула, прилагайки лек положителен заряд върху тази молекула. Тогава този положителен заряд привлича отрицателно заредения електронен облак на близка молекула. Това е слаба сила на взаимодействие.
Какво представляват хидрофобните взаимодействия?
Хидрофобните взаимодействия са сили на отблъскване между водни молекули и други вещества. Това е вид взаимодействие, противоположен на хидрофилното взаимодействие (сила на привличане между водните молекули и други вещества). В този термин хидро" означава "вода", а "фобичен" означава "страх". Следователно, можем да назовем вещества, които не обичат водата, като хидрофобни вещества. Тези вещества отблъскват водните молекули. Като цяло, неполярните молекули показват този тип взаимодействия, защото водните молекули са полярни. С други думи, хидрофобните вещества са склонни да привличат или да взаимодействат с или да се разтварят в неполярни вещества като масло и хексан.
Фигура 01: Листът е хидрофобен, така че капката се оформя в сферична форма, за да се сведе до минимум контактът с повърхността.
Понякога хидрофобните вещества се наричат липофилни вещества, защото тези вещества привличат липидни или мастни компоненти. Когато хидрофобно вещество се добави към водата, молекулите на веществото са склонни да образуват бучки, като се комбинират една с друга. Това прави хидрофобните разтворители важни за отделянето на неполярни съединения от вода или полярни разтвори.
Каква е разликата между Ван дер Ваалсови и хидрофобни взаимодействия?
Силите на Ван дер Ваалс и хидрофобните взаимодействия са два различни вида химични връзки. Ключовата разлика между Ван дер Ваалс и хидрофобните взаимодействия е, че Ван дер Ваалсовите взаимодействия са сили на привличане между неполярни молекули, докато хидрофобните взаимодействия са сили на отблъскване между водни молекули и други молекули. При взаимодействията на Ван дер Ваалс една молекула получава индуциран положителен заряд, докато друга молекула получава индуциран отрицателен заряд, докато при хидрофобните взаимодействия няма разделяне на заряда.
По-долу е обобщена информация за разликата между Ван дер Ваалсови и хидрофобни взаимодействия в таблична форма.
Обобщение – Ван дер Ваалс срещу хидрофобни взаимодействия
Силите на Ван дер Ваалс и хидрофобните взаимодействия са два различни вида химични връзки. Ключовата разлика между Ван дер Ваалс и хидрофобните взаимодействия е, че Ван дер Ваалсовите взаимодействия са сили на привличане между неполярни молекули, докато хидрофобните взаимодействия са сили на отблъскване между водни молекули и други молекули.
