Ключовата разлика между калаения и калаения хлорид е, че калаеният хлорид има степен на окисление +4 на калая, докато калаеният хлорид има степен на окисление +2 на калая.
Наименованията калай и калай се отнасят за химичния елемент калай, който има две различни степени на окисление. Калайният хлорид е калаен (IV) хлорид, докато калаеният хлорид е калаен (II) хлорид.
Какво е калаен хлорид?
Калаеният хлорид е калаен (IV) хлорид. Известен е също като калаен тетрахлорид, който е неорганично съединение с химическа формула SnCl4. Това съединение е безцветна хигроскопична течност, която се дими при контакт с въздуха. Има остра миризма. Това съединение е важно като прекурсор за производството на други съединения, съдържащи калай. Открит е от учения Андреас Либавий.
Фигура 01: Съединение на калаен хлорид
Можем да получим калаен хлорид чрез реакция между хлорен газ и метален калай при 115 градуса по Целзий. Освен това, това съединение се втвърдява при температура около минус 33 градуса по Целзий. Това втвърдяване дава моноклинни кристали и тази структура е изоструктурна с SnBr4. Има няколко известни хидрата на калаен хлорид, като пентахидратната форма. Хидратираната структура има допълнителни водни молекули, които свързват молекулите на калаен хлорид чрез водородни връзки.
Когато се разглеждат употребите на калаен хлорид, основното приложение на това съединение е като прекурсор на органокалаени съединения, които са полезни като катализатори и полимерни стабилизатори. Можем да използваме това съединение в зол-гел процес, за да подготвим SnO2 покритие, нанокристали от SnO2 и др.
Какво е калаен хлорид?
Колаеният хлорид е калаен (II) хлорид. Изглежда като бяло кристално твърдо вещество с химическа формула SnCl2. Основната форма на това съединение е дихидратната форма, но водните разтвори на калаен хлорид са склонни да претърпят хидролиза, когато разтворът е горещ. Освен това SnCl2 се използва широко като редуциращ агент и е важен и в електролитни вани за калайдисване. Това бяло твърдо вещество е без мирис, което е разлика от калаения хлорид.
Молекулата SnCl2 има несподелена електронна двойка; следователно тази молекула има огъната геометрия в своята газова фаза. Когато се разглежда твърдото състояние на калаения хлорид, той образува верижна структура, която е свързана чрез хлоридни мостове.
Фигура 02: Структури на калаен хлорид в различни фази
Можем да получим калаен хлорид чрез действието на сух газ халоген хлорид върху металния калай. Можем да произведем дихидратната форма чрез подобна реакция, използвайки HCl киселина. След това водата, присъстваща в разтвора, трябва внимателно да се отстрани чрез изпаряване, за да се получат кристалите на дихидратния калаен хлорид. Тази дихидратна форма може да претърпи дехидратация до безводна форма с помощта на оцетен анхидрид.
Има много различни употреби на калаен хлорид, включително калайдисване на стомана, като оцветител при боядисване на текстил, защото дава ярки цветове с някои багрила, като защитен агент срещу ерозия на емайла в паста за зъби, като катализатор в производство на PLA пластмасов материал, като редуциращ агент и др.
Каква е разликата между калаен и калаен хлорид?
Наименованията калай и калай се отнасят за химичния елемент калай, който има две различни степени на окисление. Ключовата разлика между калаен и калаен хлорид е, че калаеният хлорид има степен на окисление +4 на калай, докато калаен хлорид има степен на окисление +2 на калай. Когато се разглежда получаването на тези две съединения, калаен хлорид може да се получи чрез реакция между хлорен газ и метален калай при 115 градуса по Целзий. Калайният хлорид може да се получи чрез действието на сух газ халоген хлорид върху метален калай.
По-долу инфографиката изброява повече разлики между калаен и калаен хлорид.
Резюме – калаен срещу калаен хлорид
Наименованията калай и калай се отнасят за химичния елемент калай, който има две различни степени на окисление. Ключовата разлика между калаен и калаен хлорид е, че калаеният хлорид има степен на окисление +4 на калай, докато калаен хлорид има степен на окисление +2 на калай.
