Ключовата разлика между железен II хлорид и железен III хлорид е, че Fe атомът в химичното съединение железен (II) хлорид има +2 степен на окисление, докато Fe атомът в железен (III) хлорид има +3 степен на окисление.
Железен(II) хлорид и железен(III) хлорид са важни неорганични съединения на химичния елемент желязо (Fe). Желязо II хлорид също се нарича железен хлорид, а железен III хлорид се нарича железен хлорид.
Какво е Iron II Chloride?
Железният (II) хлорид е FeCl2, където Fe атомът е в +2 степен на окисление. Нарича се също като железен хлорид. Това съединение е парамагнитно, защото има несдвоени електрони, които правят това съединение способно да бъде привлечено от външно магнитно поле. Това е жълтокафяво твърдо вещество с висока точка на топене. Има две форми на железен (II) хлорид като безводна форма и тетрахидратна форма. Тетрахидратната форма се появява в бледозелен цвят. Съществува обаче и по-рядко срещана дихидратна форма.
Железен (II) хлорид в твърдо състояние може да кристализира от вода под формата на зеленикав тетрахидрат. Това вещество е силно разтворимо във вода и дава бледозелен разтвор при разтваряне във вода. Можем да произвеждаме хидратирани форми на железен (II) хлорид чрез третиране на отпадъци от производството на стомана с HCl киселина. Този тип разтвори могат да се нарекат като отработена киселина или като течност от кисели краставички. Освен това, безводната форма на това съединение може да бъде получена чрез добавяне на железен прах към разтвор на HCl киселина в метанол.
Фигура 01: Анхидрат на железен (II) хлорид
Има различни приложения на железен (II) хлорид, включително производството на железен (III) хлорид, регенериране на HCl киселина чрез процеса на нейното приготвяне, като коагулиращ и флокулиращ агент при пречистване на отпадъчни води, полезен за контрол на миризми в пречистване на отпадъчни води и др.
Какво е Iron III Chloride?
Железен (III) хлорид е FeCl3, където Fe атомът е в +3 степен на окисление. Нарича се още като железен хлорид. Това е често срещано съединение на химичния елемент желязо. Това е кристално твърдо вещество с различни цветове; цветът зависи от ъгъла на гледане, напр. кристалите се появяват в тъмнозелен цвят с отразена светлина, докато кристалите се появяват в лилаво червено с пропускаща светлина.
Фигура 02: Железен III хлорид с пропускаща светлина
Има три основни хидратирани форми на съединението железен (III) хлорид. Те са FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O и FeCl3.3.5H2O. Характерно е, че водните разтвори на железен хлорид са жълти.
Безводната форма на железен (III) хлорид може да се получи чрез комбинация от елементи, при които Fe реагира с газ Cl2. Разтворите на железен хлорид обаче могат да се приготвят от желязо и процесът включва разтваряне на желязна руда в HCl киселина, последвано от окисление на железен (II) хлорид с хлор или окисляване на железен (II) хлорид с кислороден газ.
Каква е разликата между железен II хлорид и железен III хлорид?
Железен (II) хлорид и железен (III) хлорид са неорганични съединения, съдържащи железни (Fe) и хлоридни аниони, свързани един с друг чрез йонна връзка. Ключовата разлика между железен II хлорид и железен III хлорид е, че Fe атомът в химическото съединение на железен (II) хлорид има +2 степен на окисление, докато Fe атомът в железен (III) хлорид има +3 степен на окисление. Железният (II) хлорид има две основни форми: дихидратна форма и тетрахидратна форма. Железният (III) хлорид има четири основни форми: FeCl3.6H2O, FeCl3.2.5H2O, FeCl3.2H2O и FeCl3.3.5H2O.
По-долу инфографиката показва повече разлики между железен II хлорид и железен III хлорид в таблична форма.
Обобщение – Железен II хлорид срещу Железен III хлорид
Железен (II) хлорид и железен (III) хлорид са неорганични съединения, съдържащи железни (Fe) и хлоридни аниони, свързани един с друг чрез йонна връзка. Ключовата разлика между железен II хлорид и железен III хлорид е, че Fe атомът в химическото съединение железен(II) хлорид има +2 степен на окисление, докато Fe атомът в железен(III) хлорид има +3 степен на окисление.йени
