Ключовата разлика между ацетилацетон и ацетилацетонатен йон е, че ацетилацетонът е органично съединение, което принадлежи към категорията 1, 3-дикетон, докато ацетилацетонатният йон е анионът, получен от ацетилацетонатното органично съединение.
Ацетилацетонът е органично съединение с химична формула CH3COCH2COCH3. Ацетилацетонатният йон е отрицателно зареден химически вид, получен от ацетилацетон. Можем да категоризираме тези два химически вида според официалните им заряди; ацетилацетонатът има нулев формален заряд, докато ацетилацетонатният йон има -1 отрицателен заряд.
Какво е ацетилацетон?
Ацетилацетонът е органично съединение с химична формула CH3COCH2COCH3. Среща се като безцветна течност и можем да класифицираме това съединение като 1,3-дикетон. Обикновено това съединение съществува в равновесие с тавтомерната форма. Освен това ацетилацетонът е прекурсорът на ацетилацетонатния анион, който е бидентен лиганд. В допълнение, той служи като градивен елемент за синтеза на хетероциклични съединения. Ацетилацетонът е слаба киселина.
Фигура 01: Химическата структура на ацетилацетона
Освен това, кето и енолните тавтомери на ацетилацетона са склонни да съществуват едновременно в разтвор. В енолната форма водородният атом се споделя по равно между двата кислородни атома. Можем да различим двете тавтомерни форми чрез ЯМР спектроскопия, ИЧ спектроскопия и други методи.
Освен това, константата на равновесие е висока в неполярни разтворители, където кето формата става по-благоприятна в полярни разтворители, свързващи водород, включително вода. Обратно, енолната форма е винилогичният аналог на карбоксилна киселина.
Можем да приготвим това съединение промишлено чрез термично пренареждане на изопропенил ацетат. В лабораториите обаче можем да започнем този препарат с ацетон и оцетен анхидрид в присъствието на катализатор борен трифлуорид.
Какво е ацетилацетонатен йон?
Ацетилацетонатният йон е отрицателно зареден химически вид, получен от ацетилацетон. Формалният заряд на този анион е -1. Този анион може да действа като бидентен лиганд за образуване на комплекс в координационната химия. В този анион има два кислородни атома, които имат несподелени електронни двойки, които могат да бъдат дарени на подходящ метален катионен център. Следователно ацетилацетонатният анион е важен в координационната химия като лиганд.
Тъй като ацетилацетонът е слаба киселина, той има тенденция да съществува в равновесие със своята конюгирана основа и да освобождава протон, когато е във воден разтвор. Конюгираната основа на тази киселина е ацетилацетонатен анион. Този анион се привлича от металните катиони поради противоположните сили на привличане на заряда.
Каква е разликата между ацетилацетон и ацетилацетонатен йон?
Ацетилацетонът е органично съединение с химическа формула CH3COCH2COCH3, докато ацетилацетонатният йон е отрицателно зареден химически вид, получен от ацетилацетон. Следователно ключовата разлика между ацетилацетон и ацетилацетонатен йон е, че ацетилацетонът е органично съединение, което принадлежи към категорията 1, 3-дикетон, докато ацетилацетонатният йон е анионът, получен от ацетилацетонатното органично съединение. Съединението на ацетилацетона има нулев формален заряд, докато ацетилацетонатният йон има формален заряд от -1.
По-долу е обобщена информация за разликата между ацетилацетон и ацетилацетонатен йон в таблична форма за едно до друго сравнение.
Обобщение – ацетилацетон срещу ацетилацетонатен йон
Ацетилацетонът и ацетилацетонатните йони са свързани химични видове, тъй като ацетилацетонатният йон се образува от отстраняването на протони от ацетилацетоновите съединения. Ключовата разлика между ацетилацетон и ацетилацетонатен йон е, че ацетилацетонът е органично съединение, което принадлежи към категорията 1, 3-дикетон, докато ацетилацетонатният йон е анионът, получен от ацетилацетонатното органично съединение.
