Ключовата разлика между електролит и електролиза е, че електролитът е вещество, което може да произвежда йони, докато електролизата е процес, при който електрически ток се използва за задвижване на химична реакция.
Използваме основно термините електролит и електролиза в електрохимията, където изследваме връзката между електричеството и химията.
Какво е електролит?
Електролитът е вещество, което може да произвежда йони. Електролитите осигуряват йони, когато са в разтопено състояние или когато са разтворени в разтворител (вода). Тези йони правят електролитите способни да провеждат електричество. Съществуват обаче и някои електролити в твърдо състояние. Освен това някои газове като въглеродния диоксид произвеждат йони (водородни и бикарбонатни йони), когато се разтварят във вода.
Можем да категоризираме електролитите в две различни групи: силни електролити и слаби електролити. Сред тях силните електролити лесно произвеждат йони, когато са разтворими. Например, йонните съединения са силни електролити. Разтопеният натриев хлорид или водните разтвори на NaCl претърпяват пълна дисоциация (на Na+ и Cl– йони); следователно те са добри проводници на електричество. Силните киселини и основи също са добри електролити. От друга страна, слабите електролити произвеждат малко йони, когато са разтворими във вода. Освен това слабите киселини като оцетната киселина и слабите основи са слаби електролити.
Фигура 01: Проводимост на някои електролити за електролитни кондензатори
Електролитите също се срещат в тялото. Имаме нужда от тези електролити, за да поддържаме йонния баланс в клетките и кръвните течности в здраво тяло. Електролитният баланс е много важен за поддържане на осмотичния баланс и кръвното налягане в тялото. Na+, K+ и Ca2+ са важни за предаването на нервните импулси и мускулните контракции.
Какво е електролиза?
Електролизата е процес на използване на постоянен електрически ток за задвижване на неспонтанна химическа реакция. Електролизата може да се извърши с помощта на електролитна клетка. Тази техника е много важна за разделяне на съединение на неговите йони или други компоненти.
Фигура 02: Процесът на проста електролиза
В процеса на електролиза, електрически ток преминава през разтвор за подвижността на йони в този разтвор. Обикновено една електролитна клетка се състои от два електрода, потопени в един и същ разтвор. Ние наричаме този разтвор електролит. Важна характеристика при регулирането на електролитната клетка е "свръх потенциал". Трябва да осигурим по-високо напрежение, за да осъществим неспонтанна реакция. Тук може да се използва и инертен електрод за осигуряване на повърхността за протичащата реакция.
Има много полезни приложения на електролизата. Едно често срещано приложение е електролизата на вода. Тук водата е електролит. Тогава реакцията на разграждане на водните молекули на водород и кислород се извършва с помощта на електрическия ток, който преминава през електролита.
Каква е разликата между електролит и електролиза?
Ключовата разлика между електролит и електролиза е, че електролитът е вещество, което може да произвежда йони, докато електролизата е процес, при който електрически ток се използва за задвижване на химическа реакция. С други думи, в електролит разтопеното или разтворено вещество произвежда йони, които могат да се движат в течно състояние или във воден разтвор, докато при електролизата се получава разлагането на електролит чрез електрически ток. Електролитът и електролизата са свързани помежду си по различни начини. Например, електролиза може да настъпи в присъствието на електролит.
Обобщение – Електролит срещу електролиза
Следователно основната разлика между електролит и електролиза е, че електролитът е вещество, което може да произвежда йони, докато електролизата е процес, при който електрически ток се използва за задвижване на химическа реакция. С други думи, електролитите са вещества, докато електролизата е процес.
