Електрод срещу електролит
Електролит и електрод са две много важни концепции, обсъждани в областта на електрохимията. Електролитът е основно разтвор на йони. Електродът е устройство, което се използва за създаване на електрическа връзка между проводник и непроводник. И двете концепции се използват широко в области като електролиза, метални покрития, физическа химия, термодинамика и различни други области. В тази статия ще обсъдим какво представляват електродът и електролитът, техните дефиниции, приликите на електрода и електролита и накрая разликата между електрода и електролита.
Електролит
Електролитът е концепция, която е жизненоважна в много химически системи. Електролитът е разтвор, който съдържа свободни положителни и отрицателни йони. Първо ще видим какво е йон. Молекулата се състои от атоми. Всеки атом има равен брой електрони и протони. Когато един електрон се отстрани от атом, нетният заряд на атома става положителен. Това е известно като катион. Когато електрон се добави към атом, нетният заряд на атома става отрицателен; по този начин, създавайки анион. При нормални условия всеки разтвор има еднакво количество катиони и аниони. За провеждането на електричество са необходими или свободни електрони, или свободни йони. Електролитът винаги ще провежда електричество. Има два вида електролити. Йонни разтвори като натриев хлорид или калиев хлорид се наричат силни електролити. Това е така, защото тези връзки са напълно разделени във водни разтвори. Съединения като оцетна киселина и амониев хидроксид са известни като слаби електролити. Това е така, защото само някои от молекулите се разпадат на йони. Чистата вода е много слаб електролит и почти не провежда ток. Повечето от електролитите са под формата на разтвор, но има и твърди и разтопени електролити.
Електрод
Терминът електрод се използва за обозначаване на контактния механизъм, използван за електрическо комбиниране на метална част с неметална част на електрическа верига. Материалите, използвани в електродите, са много важни. Електродите играят основна роля в електрохимичната клетка, известна още като клетката на Галвани. Електрохимичната клетка е направена от електролит и два електрода от различни материали. Металите в периодичната таблица са подредени в списък, наречен серия от дейности. Металите с висока активност са в горния край на серията, а металите с ниска активност са поставени в долния край на серията. Тази серия се основава на електрохимичната клетка.
Каква е разликата между електрод и електролит?
• Електролитът е основно среда за текущия поток. Електродът е връзката между проводящата част на веригата и неметалната част на веригата.
• Генерираното напрежение от електрохимична клетка зависи от двата използвани метала и концентрацията на електролитните йони. Ако двата метала са далеч един от друг в серията активности, електрохимична клетка с тези електроди ще създаде високо напрежение.
• За електролитите напрежението зависи само от концентрацията на йони в разтвора.
