Ключовата разлика между истинския и потенциалния електролит е, че истинските електролити се дисоциират на йони напълно, докато потенциалните електролити се дисоциират на йони частично.
Можем да категоризираме всички съединения в две групи като електролити и неелектролити, в зависимост от способността им да произвеждат йони и да провеждат електричество. Електролизата е процес на преминаване на ток през електролитен разтвор и принуждаване на положителните и отрицателните йони да се движат към съответните им електроди. Неелектролитите не могат да участват в процесите на електролиза.
Какво е истински електролит?
Истинските електролити са веществото, което може напълно да се разпадне на своите йони. Те също така се наричат силни електролити. Тези съединения лесно произвеждат своите йонни форми, когато се разтворят във вода или друг разтвор. В разтвора има както катиони, така и аниони, след като съединението се дисоциира; по този начин тези йони могат да пренасят електрически ток през електролитния разтвор. Това е причината за името му „електролит“, което означава „способност да провежда електричество“.
Концентриран разтвор на истински електролит има по-ниско налягане на парите от чистата вода при подобна температура. Силни киселини, силни основи, разтворими йонни соли, които не са слаби киселини и основи, могат да бъдат класифицирани като истински електролити.
Фигура 01: Пълна дисоциация
Когато пишем химическата реакция за йонизация на истински електролит, можем да използваме една стрелка в една посока, за да покажем пълната реакция на йонизация за разлика от потенциални или слаби електролити. Тази единствена стрелка означава, че реакцията протича напълно. Истинските електролити могат да провеждат електричество само когато са в разтопено или разтворено състояние. Тъй като йонизацията е висока, напрежението, което истинският електролит може да произведе, е много високо.
Какво е потенциален електролит?
Потенциалните електролити са веществата, които могат частично да се разпаднат на своите йони. Това означава, че не може напълно да се дисоциира на своите йони във воден разтвор. Следователно, водният разтвор на потенциален електролит ще съдържа както йонни видове, така и недисоциирани молекули. Обикновено дисоциацията на потенциалния електролит е около 1-10%. Те също се наричат слаби електролити. Някои често срещани примери за слаби електролити включват оцетна киселина, въглеродна киселина, амоняк, фосфорна киселина и др. Това са или слаби киселини, или слаби основи.
Фигура 02: Химична реакция за дисоциация на оцетна киселина
Когато записваме химическата реакция за дисоциация на слаб електролит, използваме две половини стрелки, насочени в противоположни посоки. Тази стрелка означава, че има равновесие между йонните видове и неионизираните молекули във водния разтвор.
Каква е разликата между истинския и потенциалния електролит?
В зависимост от способността им да произвеждат йони и да провеждат електричество, можем да категоризираме всички съединения в две групи като електролити и неелектролити. Електролитите отново се разделят на две части като истински и потенциални електролити. Ключовата разлика между истинския и потенциалния електролит е, че истинските електролити се дисоциират на йони напълно, докато потенциалните електролити се дисоциират на йони частично. Освен това силата на дисоциация на истинските електролити е 100%, докато силата на дисоциация на потенциалните електролити варира от 1 до 10%.
Следната таблица обобщава разликата между истинския и потенциалния електролит.
Обобщение – Истински срещу потенциален електролит
Истинските електролити са веществата, които могат напълно да се дисоциират на своите йони, докато потенциалните електролити са веществата, които могат частично да се дисоциират на своите йони. Следователно ключовата разлика между истинския и потенциалния електролит е, че истинските електролити се дисоциират на йони напълно, докато потенциалните електролити се дисоциират на йони частично.
