Разлика между EDTA и EGTA

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:31

EDTA срещу EGTA

EDTA и EGTA са хелатиращи агенти. И двете са полиаминокарбоксилни киселини и имат повече или по-малко еднакви свойства.

EDTA

EDTA е съкратеното наименование на етилен диамин тетраоцетна киселина. Известен е също като (етилен динитрило) тетраоцетна киселина. Следва структурата на EDTA.

Молекулата EDTA има шест места, където може да се свърже метален йон. Има две амино групи и четири карбоксилни групи. Двата азотни атома на аминогрупите имат неподелена електронна двойка във всеки. EDTA е хексадентатна лиганда. Също така, той е хелатиращ агент поради способността да отделя метални йони. EDTA образува хелати с всички катиони с изключение на алкални метали и тези хелати са достатъчно стабилни. Стабилността е резултат от няколкото комплексообразуващи места в молекулата, които пораждат подобна на клетка структура, обграждаща металния йон. Това изолира металния йон от молекулите на разтворителя, като по този начин предотвратява солватацията. Карбоксилната група на EDTA може да дисоциира донорни протони; следователно EDTA има киселинни свойства. Различните видове EDTA са съкратени като H₄Y, H₃Y^–, H 2_Y2-^{, HY3}– ^{и Y}4- ^{На много ниско pH (киселинна среда), преобладаваща е протонираната форма на EDTA (H}4_{Y). Обратно, при високо рН (основна среда) преобладава напълно депротонирана форма (Y}4-^{). И тъй като pH се променя от ниско pH към високо pH, други форми на EDTA преобладават в определени стойности на pH. EDTA се предлага като напълно протонирана форма или под формата на сол. Динатриев EDTA и калциев динатриев EDTA са най-разпространените форми на сол. Свободната киселина H}4_{Y и дихидратът на натриевата сол Na}2_H2_Y.2H 2_{O се предлагат в търговската мрежа с качество на реагента.}

Когато се разтваря във вода, EDTA действа като аминокиселина. Съществува като двоен цвитерион. В този случай нетният заряд е нула и има четири дисоциируеми протона (два протона са свързани с карбоксилните групи и два са свързани с аминогрупите). EDTA се използва широко като комплексометричен титрант. Разтворите на EDTA са важни като титрант, тъй като се свързват с метални йони в съотношение 1:1, независимо от заряда на катиона. EDTA се използва и като консервант за биологични проби. Малките количества метални йони, присъстващи в биологичните проби и храната, могат да катализират окисляването във въздуха на съединенията, присъстващи в пробите. EDTA плътно комплексира тези метални йони, като по този начин им пречи да катализират окислението на въздуха. Ето защо може да се използва като консервант.

EGTA

EGTA е съкратеният термин за етилен гликол тетраоцетна киселина. Той е хелатиращ агент и много подобен на EDTA. EGTA има по-висок афинитет към калциевите йони от магнезиевите йони. EGTA има следната структура.

Подобно на EDTA, EGTA също има четири карбоксилни групи, които могат да произведат четири протона при дисоциация. Има две аминогрупи и двата азотни атома на аминогрупите имат неподелена електронна двойка във всяка. EGTA може да се използва като буфер, за да наподоби pH на жива клетка. Това свойство на EGTA позволява използването му в Tandem Affinity Purification, което е техника за пречистване на протеини.

Каква е разликата между EDTA и EGTA?

• EDTA е етилен диамин тетраоцетна киселина и EGTA е етилен гликол тетраоцетна киселина.

• EGTA има по-високо молекулно тегло от EDTA.

• Освен четирите карбоксилни групи, две аминогрупи, EGTA също има още два кислородни атома с несподелени електрони.

• EGTA има по-висок афинитет към калциевите йони в сравнение с EDTA. И EDTA има по-висок афинитет към магнезиевите йони в сравнение с EGTA.

• EGTA има по-висока точка на кипене от EDTA.