Разлика между амониев нитрат и урея

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Амониев нитрат срещу урея

Съединенията, съдържащи азот, обикновено се използват като торове, тъй като азотът е един от изключително важните елементи за растежа и развитието на растенията. Амониевият нитрат и уреята са такива съдържащи азот твърди вещества.

амониев нитрат

Амониевият нитрат има химическата формула NH₄NO_{3. Това е нитратът на амоняка и има следната структура.}

При стайна температура и стандартно налягане амониевият нитрат съществува като бяло кристално твърдо вещество без мирис. Това е киселинна сол с рН около 5,4. Моларната му маса е 80,052 g/mol. Точката на топене на амониевия нитрат е около 170 °C и се разлага при нагряване до около 210 ^{oC. Амониевият нитрат се използва предимно за селскостопански цели. Той е богат на азот, така че се използва като тор, за снабдяване на растенията с азот. Тъй като директният му контакт с химикала не е опасен и токсичността му е по-малка, е полезно да се използва като тор. Освен това нагряването или запалването причиняват експлозия на амониевия нитрат. Поради това се използва като окислител в експлозиви. Поради този експлозивен характер, когато съхраняваме амониев нитрат, трябва да бъдем особено внимателни. Амониевият нитрат е стабилен, но когато е в разтопено състояние рискът от експлозия е по-висок. Рискът се увеличава, ако влезе в контакт с окисляеми материали като масло, дизел, хартия, парцал или слама. Производството на амониев нитрат е проста химическа реакция. Когато азотната киселина реагира с течен амоняк, се получава амониев нитрат под формата на разтвор. В промишлеността за производството се използват концентрирана азотна киселина и газ амоняк. Тъй като това е силно екзотермична и бурна реакция, е предизвикателство да се произведе в голям мащаб. Като сол, амониевият нитрат е силно разтворим във вода. Следователно, когато се използва като тор, може да се отмие и да се натрупа във водни тела. Това може да е фатално състояние за водните организми.}

Урея

Уреята има молекулна формула CO(NH₂)_{2 и следната структура.}

Това е карбамид с функционална група C=O. Две NH_{2 групи са свързани към карбонилния въглерод от две страни. Уреята се произвежда естествено при бозайниците при азотния метаболизъм. Това е известно като цикъл на урея и окисляването на амоняк или аминокиселини произвежда урея в тялото ни. По-голямата част от уреята се екскретира през бъбреците с урината, докато някои се екскретират с потта. Високата водоразтворимост на уреята е полезна при отделянето й от тялото. Уреята е безцветно твърдо вещество без мирис и не е токсично. Освен като метаболитен продукт, основната му употреба е за производство на тор. Уреята е един от най-разпространените торове, освобождаващи азот, и има високо съдържание на азот в сравнение с други твърди азотни торове. В почвата уреята се превръща в амоняк и въглероден диоксид. Този амоняк може да се превърне в нитрит от почвени бактерии. Освен това уреята се използва за производство на експлозиви като урея нитрат. Използва се и като суровина за производство на химикали като пластмаси и лепила.}

Каква е разликата между амониев нитрат и урея?

• Молекулната формула на амониевия нитрат е NH₄NO_3. Молекулната формула на уреята е CO(NH₂)_2.

• Амониевият нитрат е сол, докато уреята не е. Това е карбамид (органична молекула).

• Когато се разтвори във вода, амониевият нитрат произвежда кисел разтвор. За разлика от тях разтворите на урея не са нито киселинни, нито алкални.