Неон срещу олово
Елементите в периодичната таблица имат различни свойства. Можем да ги категоризираме въз основа на техния атомен номер и можем да групираме тези с прилики. И неонът, и оловото са p блокови елементи, защото последният им електрон е запълнен до p орбиталата.
Неон
Неонът е десетият елемент в периодичната таблица и е в група 18 (нобелов газ). Той има десет електрона; следователно електронната конфигурация е 1s2 2s2 2p6 p орбитала може да побере само шест електрона, така че при хелий p орбиталата е напълно запълнена, което прави неона инертен газ. Ne е символът на Neon, а атомното му тегло е 20.17 g mol-1 Неонът е инертен, безцветен газ при стандартни условия. Това е много разпространен газ във Вселената, но е рядък на земята. Освен това има ниска точка на кипене, ниска плътност. Неонът е лек газ (вторият най-лек инертен газ) и не е токсичен. Неонът има три стабилни изотопа, сред които 20Ne е най-разпространеният изотоп. Тъй като неонът е стабилен газ, той е нереактивен и не образува много съединения. Наблюдавани са обаче неговите йонни видове като (NeAr)+ и (NeH)+. Следователно можем да кажем, че неутрални съединения на неона все още не са наблюдавани. Неонът има уникална характеристика, защото свети в червеникавооранжев цвят във вакуумна газоразрядна тръба. Следователно неонът се използва в неонови лампи, табели, телевизионни тръби, хелиево-неонови лазери и др.
водец
Оловото има символа Pb, заради латинското му наименование Plumbum. Това е в блок p на периодичната таблица. Той е във въглеродната група и има атомен номер 82. Електронната конфигурация на оловото е [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p 2 Тъй като има четири електрона във валентната обвивка, той може да образува +4 степени на окисление. Той също така показва +2 степени на окисление. PbO и PbO2 са оксидите, образувани от оловото в различни степени на окисление. Оловото има ярък сребрист цвят, когато е прясно отрязано. Тъй като е силно реактивен с кислорода в атмосферата, блясъкът избледнява, тъй като оловото образува оксиди. Оловото е известно като тежък метал. Той е много мек, силно ковък и пластичен. Въпреки че е метал, той има лоша електрическа проводимост. Оловният прах гори с характерен синкав бял пламък. И токсични изпарения се отделят, когато се изгори. Оловото има много изотопи. Повечето от тях се получават в резултат на радиоактивно разпадане на по-тежки елементи. Четирите изотопа на оловото са 204Pb, 206Pb, 207Pb и 208Pb. От тях 206Pb, 207Pb и 208Pb са стабилни. Оловото съществува в природата, смесено с други елементи като сяра, Zn, Cu и др. Чистото олово рядко се среща в природата. Галенитът (PbS) е основният оловен минерал с по-висок процент олово в него. Оловото е устойчиво на корозия; следователно се използва в строителството на сгради. Освен това се използва в оловно-киселинни батерии, куршуми и като радиационен щит. Известно е, че оловото е токсичен елемент. Когато се натрупа в биологичните системи, може да причини неврологични, кръвни и мозъчни заболявания. Те могат да бъдат въведени в тялото ни чрез храната и водата.
Каква е разликата между Neon и Lead?
• Неонът е газ, а оловото е твърдо вещество.
• Тъй като неонът е газ, а оловото е твърдо вещество, техните физични и химични свойства се различават до голяма степен едни от други. –
• Неонът е инертен, но оловото е много реактивно.
• Оловото образува съединения с +2 и +4 степени на окисление, докато неонът не образува съединения като такива.
• Оловото е отровно за животните, когато се натрупа.
