Монопротични срещу полипротични киселини
Киселините се дефинират по няколко начина от различни учени. Арениус определя киселината като вещество, което отдава H3O+ йони в разтвора. Бронстед-Лоури определя основата като вещество, което може да приеме протон. Определението за киселина на Луис е далеч по-често срещано от горните две. Според него всеки донор на електронна двойка е база. Според определението на Арениус или Бронстед-Лоури, съединението трябва да има водород и способността да го отдава като протон, за да бъде киселина. Въпреки това, според Люис, може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl3 е киселина на Луис, защото може да приеме електронна двойка. Алкохолът може да бъде киселина на Бронстед-Лоури, защото може да отдаде протон, но според Луис ще бъде основа.
Независимо от горните дефиниции, ние обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждайки вода, а също и с метали, за да образуват H2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слаби киселини като CH3COOH частично се дисоциират и дават по-малко количество протони. Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Монопротична киселина
Когато една молекула киселина се дисоциира във воден разтвор, ако даде един протон, тогава тази киселина се казва, че е монопротонова киселина. HCl и азотна киселина (HNO3) са някои примери за монопротни минерални киселини. Следва дисоциацията на HCl във водната среда за отделяне на един протон.
HCl → H+ + Cl–
Освен минералната киселина, може да има и монопротични органични киселини. Обикновено, когато има една карбоксилна група, тази киселина е монопротична. Например оцетната киселина, бензоената киселина и проста аминокиселина като глицин са монопротични.
Полипротична киселина
Полипротичните киселини съдържат повече от един водороден атом, които могат да бъдат дарени като протони, когато се разтворят във водна среда. По-конкретно, ако отдават два протона, ние ги наричаме дипротони, а ако дават три протона, трипротони и т.н. Сероводород (H2S) и H2 SO4 са дипротични киселини, които отделят два протона. Фосфорната киселина (H3PO4) е трипротична киселина. В повечето случаи полипротичните киселини не се дисоциират напълно и отделят всички протони едновременно. Константите на дисоциация за всяка дисоциация варират. Например при фосфорната първа константа на дисоциация е 7,25×10−3, което е по-голяма стойност. Така се осъществява пълната дисоциация. Втората константа на дисоциация е 6.31×10−8, а третата е 3.98×10−13, които са по-малко благоприятни дисоциации от първата.
Каква е разликата между монопротонова киселина и полипротична киселина?
• Monoprotic отделя само един протон от една молекула киселина, когато се дисоциира във водна среда.
• Полипротичен означава отделяне на няколко протона от една молекула.
