Силикон срещу силикон
Въпреки че на пръв поглед силиций и силикон изглеждат една и съща дума, те се отнасят за напълно различни неща.
Силиций
Силиций е елементът с атомен номер 14 и също е в група 14 на периодичната таблица точно под въглерода. Показва се със символа Si. Електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s23p2 Силицият може да премахне четири електрона и да образува +4 зареден катион или може да сподели тези електрони, за да образува четири ковалентни връзки. Силицият се характеризира като металоид, защото има както метални, така и неметални свойства. Силицият е твърдо и инертно металоидно твърдо вещество. Точката на топене на силиция е 1414 oC, а точката на кипене е 3265 oC. Кристал като силиций е много крехък. Съществува много рядко като чист силиций в природата. Основно се среща като оксид или силикат. Тъй като силиконът е защитен с външен оксиден слой, той е по-малко податлив на химични реакции. Необходими са високи температури, за да се окисли. Обратно, силицият реагира с флуор при стайна температура. Силицият не реагира с киселини, но реагира с концентрирани алкали.
Има много промишлени приложения на силиций. Силицият е полупроводник, следователно се използва в компютри и електронни устройства. Силициевите съединения като силициев диоксид или силикати се използват широко в керамичната, стъкларската и циментовата промишленост.
Силикон
Силиконът е полимер. Той съдържа елемента силиций, смесен с други елементи като въглерод, водород, кислород и др. Има молекулната формула на [R2SiO]nТук R групата може да бъде метил, етил или фенил. Тези групи са прикрепени към силициевия атом, който е в степен на окисление +4 и от двете страни кислородните атоми са свързани със силиция, образувайки Si-O-Si гръбнак. Така че силиконът може да се нарече още полимеризирани силоксани или полисилоксани. В зависимост от състава и свойствата, силиконът може да има различни морфологии. Те могат да бъдат течни, гелообразни, гумени или твърда пластмаса. Има силиконово масло, силиконова гума, силиконова смола и силиконова грес. Силиконът се произвежда от силициев диоксид, който се намира в пясъка. Силиконите имат много полезни свойства като ниска топлопроводимост, ниска химическа реактивност, ниска токсичност, устойчивост на микробиологичен растеж, термична стабилност, способност да отблъскват водата и т.н. Силиконът се използва за направата на водонепроницаеми контейнери в аквариуми. И също така поради водоотблъскващата си способност се използва за създаване на фуги за предотвратяване на течове на вода. Тъй като може да понася високи температури, той се използва като автомобилна смазка. Освен това се използва като разтворител за химическо чистене, като покритие за готварски съдове, в електронни корпуси, забавители на горенето и др. Освен това се използва в козметичната хирургия. Тъй като силиконът не е токсичен, той се използва за създаване на изкуствени части на тялото като паузи за имплантиране вътре. За тази цел се използват предимно силиконови гелове. Повечето козметични продукти днес се произвеждат със силикон. Шампоани, гелове за бръснене, балсами за коса, масла за коса и гелове са някои от продуктите, съдържащи силикон.
Каква е разликата между силикон и силикон?
• Силицият е елемент, а силиконът е полимер.
• Силицият се намира естествено в околната среда, докато силиконът е създаден от човека.
• Силиконът се състои от силиций, който е свързан с други елементи като въглерод, кислород и водород.
• Силицият е сравнително реактивен от силикона.
• Силиконът може да бъде течен, гел, гума или твърда пластмаса, докато силиконът е твърдо вещество.
• Търговските употреби на силиций и силикон са различни. Силицият се използва главно като полупроводник, докато силиконът има редица други приложения, както е посочено по-горе.
