Ключовата разлика между силиция и силициевия диоксид е, че силицийът е химичен елемент, докато силициевият диоксид е химично съединение.
Силицият е често срещана оксидна форма на силиций. Силицият се приготвя в търговската мрежа с помощта на силициев диоксид в електродъгова пещ. И силицият, и силицийът имат решетъчна структура. Но силициевият диоксид се различава от силиция поради наличието на ковалентна връзка силиций-кислород. Това отчита всички различни свойства между двете.
Какво е силиций?
Силицийът е елементът с атомен номер 14 и също е в група 14 на периодичната таблица, точно под въглерода. Неговият символ е Si, а електронната конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2. Силицият може да премахне четири електрона и да образува +4 зареден катион или може да сподели тези електрони, за да образува четири ковалентни връзки.
Фигура 01: Силикон
Можем да характеризираме силиция като металоид, тъй като има както метални, така и неметални свойства. Освен това, той е твърдо и инертно металоидно твърдо вещество. Точката на топене на силиция е 1414 oC, докато точката на кипене е 3265 oC. Кристалноподобният силиций е много чуплив. Съществува много рядко като чист силиций в природата. Главно се среща като оксид или силикат.
Тъй като силицият е защитен с външен оксиден слой, той е по-малко податлив на химични реакции. Необходими са високи температури, за да се окисли. Силицият обаче реагира с флуор при стайна температура. Силицият не реагира с киселини, но реагира с концентрирани алкали. Има много индустриални употреби на силиций. Силицият е полупроводник: следователно той е важен главно в компютрите и електронните устройства.
Какво е силициев диоксид?
Силицийът съществува като негов оксид в природата и ние го наричаме силициев диоксид. Силициевият диоксид има молекулната формула на SiO2 (силициев диоксид). Това е изобилен минерал в земната кора и е основният компонент в пясъка, кварца и много други минерали. Някои минерали имат чист силициев диоксид, но някои силициев диоксид са смесени с други елементи.
Фигура 02: Силициев диоксид с пясъчни зърна
В силициевия диоксид силициевите и кислородните атоми се свързват един с друг чрез ковалентни връзки, за да образуват огромна кристална структура. Всеки силициев атом има четири кислородни атома около него (тетраедрично). Силициевият диоксид не провежда електричество, защото няма делокализирани електрони. Освен това е силно термостабилизиран. Силициевият диоксид има много висока точка на топене, тъй като голям брой силициево-кислородни връзки трябва да бъдат разкъсани, за да се разтопи. Когато дадем много висока температура и охладим с определена скорост, разтопеният силициев диоксид ще се втвърди, за да образува стъкло. Силициевият диоксид не реагира с никаква киселина, освен с флуороводород. Освен това не е разтворим във вода или какъвто и да е органичен разтворител.
Не само силициевият диоксид е в изобилие в земната кора, но той присъства и в нашите тела в значителни количества. Нуждаем се от това съединение за здравословното поддържане на костите, хрущялите, ноктите, сухожилията, зъбите, кожата, кръвоносните съдове и т.н. То присъства естествено във вода, моркови, хляб, корнфлейкс, бял ориз, банан, стафиди и др. силициевият диоксид е много важен в керамичната, стъкларската и циментовата промишленост.
Каква е разликата между силиций и силициев диоксид?
Силиций и силициев диоксид са два различни химически вида. Ключовата разлика между силиция и силициевия диоксид е, че силицийът е химичен елемент, докато силициевият диоксид е химично съединение. Силицият има по-висока точка на топене от силиция. Освен това, силицийът е полупроводник, но силициевият диоксид не провежда електричество. Друга разлика между силиция и силициевия диоксид е, че силицийът много рядко съществува като чисто съединение, докато силициевият диоксид е изобилен на земята. Освен това кристалният силиций е много крехък, но кристалният силиций е твърд.
Обобщение – силиций срещу силициев диоксид
Ключовата разлика между силиция и силициевия диоксид е, че силицийът е химичен елемент, докато силициевият диоксид е химично съединение. И силицият, и силицийът имат решетъчна структура. Но силициевият диоксид се различава от силиция поради наличието на ковалентна връзка силиций-кислород. Това обяснява основната разлика между силициев диоксид и силиций.
