Ключовата разлика между силикон и силициев диоксид е, че силиконът е полимерен материал, докато силиконът е силициев диоксид.
Силиконът и силициевият диоксид са промишлено важни материали. И двете вещества съдържат силициеви атоми като компонент. Тези две вещества обаче имат различни химични и физични свойства, което ги прави полезни в различни приложения.
Какво е силикон?
Силиконът е полимер, състоящ се от силоксан. Поради това е известен също като полисилоксан. Силиконът обикновено се среща като безцветно масло или като каучуково вещество. Полезен е в уплътнители, лепила, смазочни материали, лекарства, съдове за готвене, топлоизолация и др. Има някои често срещани форми на силикон, като силиконово масло, силиконова грес, силиконова гума, силиконова смола, силиконово уплътнение и др.
Фигура 01: Силиконов уплътнител
Силиконът съдържа неорганична силициево-кислородна основна верига. Тази верига се състои от две органични групи, прикрепени към всеки силициев център. Обикновено органичните групи са метилови групи. Този материал може да съществува или като циклични структури, или като полимерни структури. Можем да променяме дължината на –Si-O- веригата, страничните групи, омрежването и т.н. Можем също така да синтезираме силикони с голямо разнообразие от свойства и състави. Консистенцията на силикона може да варира от течност през гел през гума до твърда твърда пластмаса.
Свойства на силикона
Можем да изброим важните свойства на силикона, както следва:
- Ниска топлопроводимост
- Ниска химическа реактивност
- Ниска токсичност
- Термична стабилност
- Отблъскваща вода
- Без залепване в много субстрати
- Няма поддръжка за микробен растеж
- Електрически изолации
- Висока газопропускливост
- Устойчивост на кислород, озон и UV светлина
Какво е силициев диоксид?
Терминът силициев диоксид е общоприетото наименование за силициев диоксид и той е оксид на силиций. Използваме този термин, за да назовем най-чистата форма на SiO2. Среща се в кварца и като компоненти в живите организми. Моларната му маса е 60,08 g/mol. Изглежда като прозрачно твърдо вещество. Точката на топене и точката на кипене са съответно 1713 °C и 2950 °C.
Фигура 02: Проба от силициев диоксид
Молекулите на силициевия диоксид показват тетраедрична геометрия, с четири кислородни атома, обграждащи силициев атом. Освен това силициевият диоксид има много кристални форми; ние ги наричаме полиморфи. Има и някои аморфни форми. Освен това можем да преобразуваме силициевия диоксид в силиций чрез редукционна реакция с въглерод.
Има много приложения на силициев диоксид. Използваме го за производството на портланд цимент, за пясъчно леене, при хидравлично разбиване, като прекурсор за производството на стъкло, за производство на оптични влакна за телекомуникации, като хранителна добавка и др.
Каква е разликата между силикон и силициев диоксид?
Силиконът и силициевият диоксид са важни неорганични материали. Като цяло, силиконът се произвежда главно от естествени силициеви камъни. Ключовата разлика между силикон и силициев диоксид е, че силиконът е полимерен материал, докато силиконът е силициев диоксид. Можем лесно да приготвим силикон от реакцията между силиций, кислород, въглерод и водород. Въпреки това, за получаването на силициев диоксид ние използваме силиций и кислород.
Има много приложения на силикона и силициевия диоксид. Силиконът е полезен при производството на форми за торти, съдове за готвене, електрическа изолация, лепила и др. От друга страна, силициевият диоксид е важен при производството на стъкло, керамика, оптични влакна, десиканти и др.
Обобщение – силикон срещу силициев диоксид
Силиконът е полимер, състоящ се от силоксан. Терминът силициев диоксид е общоприетото наименование за силициев диоксид и той е оксид на силиций. Ключовата разлика между силикон и силициев диоксид е, че силиконът е полимерен материал, докато силиконът е силициев диоксид.
