Хлороводород срещу солна киселина
Обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждайки вода, а също и с метали, за да образуват H2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силните киселини са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини са частично дисоциирани и дават по-малко количество протони. Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина.
За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата киселините са представени от 1-6. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Всички киселини могат да бъдат разделени на две като органични киселини и неорганични киселини в зависимост от тяхната структура. Солната киселина е често използвана силна неорганична киселина. Известна е още като минерална киселина и се извлича от минерални източници. Неорганичните киселини освобождават протони, когато се разтварят във вода.
Хлороводород
Хлороводородът е в газообразна форма и има молекулна формула на HCl. Това е газ при стайна температура и е безцветен. Това е двуатомна молекула и нейната моларна маса е 36,46 g mol−1. Има остра миризма.
Хлорният атом и водородният атом на молекулата са свързани чрез ковалентна връзка. Тази връзка е полярна поради по-голямата електроотрицателност на хлора в сравнение с водорода. Хлороводородът е силно разтворим във вода. Следва реакцията на дисоциация на HCl във водна среда.
HCl +H2O → H3O+ +Cl –
Хлороводородът се произвежда от газообразен водород и хлорен газ. Произведеният хлороводород се използва главно за производството на солна киселина.
Солна киселина
Солната киселина, която също се обозначава като HCl, е минерална киселина, която е много силна и силно корозивна. Това е безцветна, незапалима течност. Той е стабилен, но лесно реагира с основи и метали. Той има способността да йонизира и отдава само един протон. Тъй като е силна киселина, константата на киселинна дисоциация на HCl е много голяма.
HCl се използва в производството на торове, каучук, текстил и багрила. Също така, това е широко използвана киселина в лабораториите за основно титруване или за осигуряване на кисела среда, или за неутрализиране на основни разтвори и т.н.
Каква е разликата между хлороводород и солна киселина?
