Молекула срещу смес
Разликата между молекула и смес е нещо, което трябва да знаем, когато изследваме понятието материя. Материята може да бъде класифицирана като чисти вещества и смеси. Като цяло се нуждаем както от смеси, така и от чисти вещества за различни цели в нашия живот. Чистите вещества са елементите в периодичната таблица и молекулите, образувани при взаимодействие на два или повече елемента. Тази статия описва свойствата на молекулите и свойствата на смесите. Освен това смесите и молекулите имат много разлики, отколкото прилики. Тук също обсъждаме разликата между молекулите и смесите.
Какво е молекула?
Чистите вещества съдържат само един вид съединение. Молекулата е най-малката единица на чисто вещество, което е отговорно за неговите химични свойства. Има фиксирана маса и определен атомен състав. Молекулите могат да бъдат едноатомни (инертни газове: неон – Ne, аргон – Ar, хелий – He, криптон – Kr), двуатомни (кислород – O2, азот – N2, въглероден окис – CO), триатомни (вода – H2O, озон – O3, NO2 – азотен диоксид) или многоатомен (сярен – H2SO4, метан – CH4). Повечето от съединенията имат повече от един атом в своите молекули. Ако една молекула съдържа само един вид елемент, те се наричат хомонуклеарни молекули; Водород (H2), азот (N2), озон (O3) са някои примери за хомонуклеарни молекули. Молекулите, съдържащи повече от един тип елементи, се наричат хетеронуклеарни молекули; Хлороводород (HCl), етан (C2H4), азотен (HNO3) са някои примери за хетероядрени молекули.
Какво е микс?
Чистото вещество съдържа само един вид молекула. В една смес има две или повече чисти вещества. Веществата в смес се комбинират физически, но не и химически. Предимно физични методи се използват за разделяне на съединения в смес. В смес всяко вещество запазва индивидуалните си свойства.
Смесите могат да бъдат разделени на две групи, а именно „хомогенни смеси“и „хетерогенни смеси“. Хомогенните смеси са еднородни в сместа на атомно или молекулярно ниво, а хетерогенните смеси не са еднородни в цялата смес. Повечето от хетерогенните смеси нямат уникален състав; варира от проба до проба.
• Хомогенни смеси: Наричат се разтвори.
Примери:
Въздухът е газообразен разтвор на няколко газа (O2, CO2, N2, H2O и др.)
Месингът е твърд разтвор на мед (Cu) и цинк (Zn).
Кръв
• Хетерогенни смеси:
Пясъчна вода, масло и вода, вода с кубчета лед в нея, солена вода (солта е напълно разтворена)
Каква е разликата между молекула и смес?
• Елементите реагират един с друг, за да образуват молекула, но съединенията в смес не реагират помежду си.
• Физическите методи се използват за разделяне на компонентите в смес, но елементите в молекулата не могат да бъдат изолирани чрез физични методи.
• Елементите стават по-стабилни, когато образуват молекули. Пример: Натрият (Na) е запалим, когато влезе в контакт с вода или реагира много бързо, когато е изложен на въздуха. Хлорът (Cl2) е токсичен газ. Натриевият хлорид (NaCl) обаче е много стабилно съединение. Не е нито запалим, нито токсичен. Когато се образува смес, това не влияе на стабилността на никакви вещества.
• Точката на кипене на дадена смес е по-ниска от точката на кипене на всяко отделно вещество в сместа. Точката на кипене на една молекула зависи от няколко фактора (молекулно тегло, междумолекулно тегло, вътрешномолекулно тегло и др.).
• Молекулите могат да бъдат хомонуклеарни или хетероядрени в зависимост от видовете молекули, присъстващи в молекулата. Смесите са хомогенни или хетерогенни в зависимост от еднородността в сместа на атомно или молекулярно ниво.
Резюме:
Молекула срещу смес
Молекулите са чисти вещества и съдържат един или повече видове химични елементи. Една молекула има определено молекулно тегло и уникална химична формула. Смесите съдържат повече от две вещества в различни пропорции. Тези различни вещества в смес се смесват заедно, но не се свързват едно с друго. Всяко вещество в смес запазва своите собствени свойства. Различните вещества могат лесно да бъдат идентифицирани в хетерогенна смес, докато е трудно да се идентифицират различни компоненти в хомогенна смес.
