Ключовата разлика между изотонични и изосмотични е, че изотоничните разтвори съдържат само непроникващи разтворени вещества, докато изомотичните разтвори съдържат както проникващи, така и непроникващи разтворени вещества. Друга важна разлика между изотоничните и изотоничните разтвори е, че изотоничните разтвори имат различно осмотично налягане от клетките, които заобикалят, докато изомотичните разтвори имат същото осмотично налягане като клетките, които заобикалят.
Изотоничен и Изосмотичен са типове разтвори и термини, които често срещаме в лабораториите по химия. Мнозина остават объркани относно разликата между двата типа решения, вярвайки, че те са еднакви. Те обаче не са еднакви и ние ще подчертаем разликите им в тази статия.
Какво са разтворените вещества?
Разтворените вещества са веществата, които се разтварят в разтвор. За да разберем изомотичните и изотоничните разтвори, трябва да осъзнаем, че те са или проникващи разтворени вещества, или непроникващи разтворени вещества. Проникващите разтворени вещества са тези, които могат да преминат през мембраните на клетката, влияейки върху осмотичното налягане през мембраната. От друга страна, непроникващите разтворени вещества не могат да преминат през мембраната, поради което засягат само тоничността.
Какво е Isotonic?
Изотоничен е, когато разтворът има същата концентрация на сол като кръвта и клетките на човешкото тяло. Изотоничните разтвори съдържат само непроникващи разтворени вещества и се отнасят до разтвори със същото осмотично налягане като клетките, които заобикалят.
Фигура 01: Изотоничен разтвор
Освен това те не абсорбират нищо от клетката и обратно (клетките също не абсорбират разтворени вещества от тези разтвори). Например, разтвор, който е 154 mMNaCl, е изотоничен за хората.
Какво е Isosmotic?
Изосмотичен е, когато два разтвора имат еднакъв брой разтворени вещества. Така въпреки факта, че имат същото осмотично налягане като клетката, те заобикалят. Те съдържат проникващи разтворени вещества, които могат да навлязат и да увеличат осмотичното налягане на клетката. Когато осмотичното налягане на клетката се повиши, карайки клетката да абсорбира вода от средата, тя достига равновесие и осмотичното налягане е равно от двете страни. Това може да има ефект върху клетката, така че тя да се спука накрая.
Например, захарозата е разтвор, който не съдържа йони. Разтвор на захароза, който е 320 mM, е изосмотичен за хората. Сравнявайки този разтвор на захароза с 154 mM разтвор на NaCl, се разкрива, че той е 154 mM натрий (Na) и 154 mM хлорид (Cl) или около 308 милиосмола, което е близо до 320 милиосмола за захароза.
Каква е разликата между изотоничен и изосмотичен?
Изотоничен се отнася до разтвор със същата концентрация на разтворено вещество като в клетка или телесна течност. Изосмотичен се отнася до ситуацията на два разтвора с еднакво осмотично налягане. Следователно изотоничните разтвори съдържат само непроникващи разтворени вещества, докато изосмотичните разтвори съдържат както проникващи, така и непроникващи разтворени вещества.
Като се има предвид връзката между тези два типа разтвори и осмотичното налягане, изотоничните разтвори имат различно осмотично налягане от клетките, които заобикалят. Напротив, Isosmotic разтворите имат същото осмотично налягане като клетките, които заобикалят. Освен това изотоничните разтвори не карат клетките да абсорбират вода от околната среда или да губят вода от клетките. Изосмотичните разтвори обаче карат клетките да абсорбират вода от околната среда или да губят вода от клетките.
Обобщение – изотоничен срещу изосмотичен
Термините изотоничен и изоосмотичен са полезни при описване на свойствата на телесните течности. И двата термина изотоничен изразява идеята за еднакви концентрации на разтворено вещество, докато терминът изомотичен изразява идеята за еднакви осмотични налягания. Разликата между изотонични и изосмотични е, че изотоничните разтвори съдържат само непроникващи разтворени вещества, докато изосмотичните разтвори съдържат както проникващи, така и непроникващи разтворени вещества.
