Ключовата разлика между нитрат и нитрит е, че нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом.
Както нитратите, така и нитритите са неорганични аниони, състоящи се от азотни и кислородни атоми. И двата аниона имат -1 електрически заряд. Те се срещат главно като анион на солни съединения. Има някои разлики между нитрат и нитрит; ще обсъдим тези разлики в тази статия.
Какво е нитрат??
Нитратът е неорганичен анион с химична формула NO3–Това е многоатомен анион, който има 4 атома; един азотен атом и три кислородни атома. Анионът има -1 общ заряд. Моларната маса на този анион е 62 g/mol. Също така, този анион се получава от неговата спрегната киселина; азотна киселина или HNO3 С други думи, нитратът е спрегнатата основа на азотната киселина.
Накратко, нитратният йон има един азотен атом в центъра, който се свързва с три кислородни атома чрез ковалентно химично свързване. Когато се разглежда химическата структура на този анион, той има три еднакви N-O връзки (според резонансните структури на аниона). Следователно геометрията на молекулата е тригонална равнина. Всеки кислороден атом носи − 2⁄3 заряд, което дава общия заряд на аниона като -1.
Фигура 01: Резонансни структури на нитратен йон
При стандартно налягане и температура почти всички солни съединения, съдържащи този анион, се разтварят във вода. Можем да намерим естествено срещащи се нитратни соли на земята като депозити; нитратинови отлагания. Съдържа главно натриев нитрат. Освен това нитрифициращите бактерии могат да произвеждат нитратен йон. Едно от основните приложения на нитратните соли е в производството на торове. Освен това, той е полезен като окислител в експлозиви.
Какво е нитрит?
Нитритът е неорганична сол с химична формула NO2– Този анион е симетричен анион и има един азотен атом свързан с два кислородни атома с две еднакви N-O ковалентни химични връзки. Следователно азотният атом е в центъра на молекулата. Анионът има -1 общ заряд.
Фигура 02: Резонансни структури на нитритен йон
Моларната маса на аниона е 46,01 g/mol. Също така, този анион се получава от азотиста киселина или HNO2 Следователно, той е спрегнатата основа на азотистата киселина. Следователно можем да произвеждаме нитритни соли промишлено чрез преминаване на азотни пари във воден разтвор на натриев хидроксид. Освен това, това произвежда натриев нитрит, който можем да пречистим чрез прекристализация. Освен това нитритните соли като натриевия нитрит са полезни при консервиране на храни, тъй като могат да предотвратят растежа на микроби в храната.
Каква е разликата между нитрат и нитрит?
Нитратът е неорганичен анион с химична формула NO3–, докато нитритът е неорганична сол с химична формула NO 2– Следователно, основната разлика между нитрат и нитрит се крие в химичния състав на двата аниона. Това е; ключовата разлика между нитрат и нитрит е, че нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом. Освен това нитратният йон се получава от неговата спрегната киселина; азотната киселина, докато нитритният йон се получава от азотиста киселина. Като друга важна разлика между нитратните и нитритните йони можем да кажем, че нитратът е окислител, защото може да претърпи единствената редукция, докато нитритът може да действа както като окислител, така и като редуциращ агент.
Обобщение – нитрати срещу нитрити
Нитратът и нитритът са азотни аниони, които се срещат главно като солни съединения. Ключовата разлика между нитрат и нитрит е, че нитратът съдържа три кислородни атома, свързани с азотен атом, докато нитритът съдържа два кислородни атома, свързани с азотен атом.
