Ключовата разлика между степента на окисление и заряда е, че можем да определим степента на окисление на атома, като вземем предвид броя на електроните, които са отстранени или получени от този атом, докато зарядът се определя, като се има предвид общият брой електрони и протони в атома.
Различните елементи в периодичната таблица показват различни химични и физични характеристики. И когато се съединят, за да образуват молекули, различни елементи се свързват с други елементи в различни пропорции. Сред голям брой вариации между елементите най-простите и важни параметри са техният заряд и степен на окисление. Зарядът и степента на окисление на даден елемент помагат да се определи към коя група принадлежи този елемент в периодичната таблица. Най-важното е, че помага да се опише способността на елемента да образува други молекули и координационни съединения и по този начин помага да се идентифицират техните емпирични формули.
Какво е окислително число?
Окислителното число е характеристика на централния атом на координационно съединение. Това е зарядът на централния атом на координационно съединение, когато всички връзки около този атом са йонни връзки. Следователно понякога зарядът и степента на окисление са подобни, но понякога са различни. Например простите s блок и p блок елементи имат същото число на окисление като техния заряд. Освен това многоатомните йони имат същото окислително число като заряда. Въпреки това, един и същ химичен елемент може да има различни окислителни числа в зависимост от другите атоми около него. В свободен елемент степента на окисление винаги е нула. Освен това йоните на преходните метали (d блок) и елементите имат различни окислителни числа.
Фигура 01: Определяне на окислителните числа на различни елементи в съединения
Когато разглеждаме координационно съединение, централният метален атом винаги трябва да има празни орбитали, на които лигандите даряват своите несподелени електронни двойки и образуват йонни връзки. Освен това можем да обозначим степента на окисление на централния метален атом с римски числа в скоби. Например, ако степента на окисление на метала "M" е 3, тогава го записваме като M(III).
Какво е такса?
Зарядът на всеки атом е нула. Когато атомите отстранят или получат електрони, те получават електрически заряд. Това е така, защото електроните са отрицателно заредени субатомни частици, докато протоните са положително заредени. Атомите премахват или привличат електрони, за да запълнят своята валентна обвивка според правилото на октета.
В един атом броят на протоните и електроните е равен. Тъй като протоните имат положителен заряд, а електроните имат отрицателен заряд, когато електроните от валентната обвивка се отстранят, атомът образува положително зареден йон, защото тогава броят на положителните протони е по-голям от броя на електроните в този йон. йени
Определяне на таксата
Освен това, когато един атом е по-електроотрицателен, той може да привлича към себе си електрони от други атоми. Там те получават повече електрони, отколкото броят на протоните се намира в ядрото им. Така атомите се превръщат в отрицателни йони. Освен това броят на дарените или извлечените електрони се различава от атом до атом. Можем да предвидим това от позицията на елемента в периодичната таблица. Обикновено една и съща група атоми ще образуват еднакви заредени йони, тъй като имат еднакъв брой валентни електрони.
Фигура 02: Структура на атом при определяне на заряда
Номерът на групата също показва броя на валентните електрони; следователно можем да определим заряда на йоните, образувани от атомите в тази група. Например елементите от първа група образуват едновалентни йони с +1 електрически заряд. Елементите от втора група образуват двувалентни положително заредени йони. Атомите от трета и четвърта група образуват съответно +3 и +4 заредени йони. От група пет до група седем, атомите създават отрицателно заредени йони, защото е по-лесно да запълнят валентните си електрони, като просто получат 2 или 3 електрона, вместо да излъчват пет, шест или седем електрона. Следователно елементите от група пет правят -3 заредени йони, докато елементите от група 6 правят -2 йона и елементите от група 7 правят -1 йони. Освен тези просто заредени йони, има и сложни йони със заряди като NH4+ и CO3 2-и т.н.
Каква е разликата между окислително число и заряд?
Окислителното число и зарядът са два свързани термина в химията. Има обаче някои разлики между степента на окисление и заряда. Ключовата разлика между окислителното число и заряда е, че можем да определим окислителното число на атом, като вземем предвид броя на електроните, които или са отстранени, или получени от този атом, докато зарядът се определя, като се има предвид общият брой електрони и протони в атома.
Освен това, може да има няколко степени на окисление за един и същ химичен елемент в зависимост от атомите около него, докато зарядът на атома е променлив само в зависимост от броя на електроните и протоните в атома. Следователно, това е друга важна разлика между окислителното число и заряда.
Резюме – Окислително число спрямо заряд
Заряд и степен на окисление са два свързани термина. Ключовата разлика между степента на окисление и заряда е, че можем да определим степента на окисление на атом, като вземем предвид броя на електроните, които са или отстранени, или получени от този атом, докато зарядът се определя, като се има предвид общият брой електрони и протони в атома.
