Ключовата разлика между етанол и метанол е, че етанолът е сравнително по-малко токсичен, така че можем да го използваме в напитки, докато метанолът е токсичен и следователно не го използваме в напитки.
Етанолът и метанолът са алкохолни съединения, тъй като имат –OH група. Това са най-малките алкохоли в серията алкохоли. OH групата на тези съединения се свързва с sp3 хибридизиран въглерод. Освен това и двете са полярни течности и имат способността да образуват водородни връзки. Следователно и двете имат донякъде подобни физични и химични свойства. Сбъркането на двете обаче може да доведе до фатални инциденти поради разликите в токсичността им.
Какво е етанол?
Етанолът е прост алкохол с молекулна формула C2H5OH. Представлява бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това етанолът е запалима течност. Точката на топене на този алкохол е -114,1 oC, а точката на кипене е 78,5 oC. Етанолът е полярно съединение. В допълнение, той може да образува водородни връзки поради наличието на –OH група.
Освен това етанолът е полезен като напитка. Според процентното съдържание на етанол има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арак и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на ферментация на захар с помощта на ензима зимаза. Този ензим присъства естествено в дрождите; по този начин при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол.
Фигура 01: Структура на етанола
Етанолът, при ниски проценти, е сравнително по-малко токсичен от метанола. Той обаче е токсичен за тялото и се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Освен като напитка, можем да използваме етанол и като антисептик за почистване на повърхности от микроорганизми. Също така, той е полезен като гориво и добавка за гориво в превозни средства. Освен това етанолът се смесва с вода и служи като добър разтворител.
Какво е метанол?
Метанолът е най-простият член на семейството на алкохола. Той има молекулна формула CH3OH, а молекулното тегло е 32 g mol-1 Метанолът е изключително лек, запалим, летлив и безцветна течност. По-важното е, че е силно токсичен. Има характерна миризма и парещ вкус. Точката на топене на метанола е -98 oC, а точката на кипене е 65 oC.
Фигура 02: Структура на метанола
Освен това метанолът реагира с кислородния газ, за да произведе въглероден диоксид и вода. Също така, анаеробното дишане на някои видове бактерии естествено произвежда метанол. Освен това можем да го произвеждаме индустриално от изкопаеми горива като природен газ или въглища. Метанолът се използва широко като разтворител в лаборатории за разтваряне на полярни разтворени вещества. Освен това, той е полезен като гориво в превозни средства, антифриз в автомобилни радиатори и като денатурант. Освен това можем да го използваме като прекурсор и в много други процеси на синтез.
Каква е разликата между етанол и метанол?
Етанолът и метанолът са алкохолни съединения. Ключовата разлика между етанол и метанол е, че етанолът е сравнително по-малко токсичен, така че можем да го използваме в напитки, докато метанолът е токсичен и по този начин не го използваме в напитки. Освен това метанолът е най-простият алкохол в семейството на алкохола.
Освен това етанолът има два въглерода, а метанолът има само един въглерод. Следователно молекулното тегло на етанола е по-високо от това на метанола. Следователно, това също е разлика между етанол и метанол. Освен това метанолът има по-ниска точка на кипене от етанола. Следователно можем да разделим тези две чрез техника на дестилация, когато се смесят в разтвор.
Като друга съществена разлика между етанол и метанол, етанолът е възобновяема течност, тъй като се произвежда от захарна тръстика или други подобни култури, но метанолът не е възобновяем, тъй като се произвежда от изкопаеми горива.
Обобщение – Етанол срещу метанол
Етанолът и метанолът са най-простите алкохолни съединения. Ключовата разлика между етанол и метанол е, че етанолът е сравнително по-малко токсичен, така че можем да го използваме в напитки, докато метанолът е токсичен и следователно не го използваме в напитки.
