Ключовата разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е, че въглерод 12 има 6 неутрона в своето атомно ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона.
Въглерод 12 и въглерод 14 са изотопи на въглеродния атом. Въглеродният атом винаги има 6 протона. Обикновено има и 6 неутрона, поради което го наричаме въглерод 12. Но понякога има 8 неутрона вместо 6, когато се превръща във въглерод 14. В химичните реакции въглерод 12 и въглерод 14 се държат по подобен начин. Обикновено въглеродът се намира в състояние C 12, но понякога се предлага и като C 14.
Какво е въглерод 12?
Въглерод 12 е най-разпространеният естествен въглероден изотоп с маса 12. Той е основата за приетата скала на единиците за атомна маса. Изобилието на този въглерод е около 99%.
Фигура 1: Въглероден атом
Освен това, този въглероден атом се състои от 6 протона, 6 електрона и 6 неутрона. Можем да обозначим въглерода 12 научно като 12C. Изотопната му маса е 12 u.
Какво е въглерод 14?
Въглерод 14 е често срещан изотоп на въглерода. Наричаме го „радиовъглерод“, тъй като е радиоактивен въглероден изотоп. Атомното ядро на този атом съдържа 6 протона, 6 електрона и 8 неутрона. Изотопната му маса е 14 u. Освен това въглерод 14 е много рядък и неговото изобилие е около 1 част на трилион.
Фигура 2: Радиоактивно разпадане на въглерод 14
Тъй като C 14 е нестабилен изотоп на въглеродния атом, той претърпява радиоактивен разпад. И това е процес, който се случва за всеки нестабилен изотоп и е естествен процес. Това е уникално свойство на C 14 и се използва за определяне на обекти, които са на хиляди години и се използва широко в археологията. Времето на полуразпад на C 14 е 5730 години.
Каква е разликата между въглерод 12 и въглерод 14?
C 12 и C 14 са изотопи на въглеродния атом. Ключовата разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е, че въглерод 12 има 6 неутрона в своето атомно ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона. Тъй като теглото на протоните и неутроните е еднакво, имайки 8 неутрона, C 14 е с 20% по-тежък от C 12. Освен това, тъй като C 12 и C 14 имат еднакъв брой протони, техният атомен номер е еднакъв, но техните атомните тегла са различни поради различния брой неутрони. И така, това е значителна разлика между C 12 и C 14.
Освен това, C 12 и C 14 също се държат различно, когато става дума за ядрени реакции. Също така, допълнителна разлика между C 12 и C 14 е, че C 12 се намира в изобилие в земната кора, докато C 14 е рядък. Освен това C 12 е стабилен изотоп на въглерода, докато C 14 е нестабилен изотоп на въглеродния атом и претърпява радиоактивен разпад.
Обобщение – въглерод 12 срещу въглерод 14
Въглерод 12 и въглерод 14 са изотопи на въглеродния атом. Въглеродният атом винаги има 6 протона, но броят на неутроните може да варира. Например въглерод 12 и въглерод 14 са различни изотопи на въглерода с различен брой неутрони. Следователно ключовата разлика между въглерод 12 и въглерод 14 е, че въглерод 12 има 6 неутрона в своето атомно ядро, докато въглерод 14 има 8 неутрона.
