Ключовата разлика между валентността и заряда е, че валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, получени или отстранени от химичен елемент.
Валентност и заряд са тясно свързани термини, тъй като и двата термина описват реактивоспособността на химичния елемент. Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена чрез броя на водородните атоми, с които той може да измести или да се комбинира. От друга страна, зарядът на атома е броят на протоните минус броя на електроните в атома.
Какво е Валентност?
Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена чрез броя на водородните атоми, които той може да измести или с които да се комбинира. Това е мярка за реактивността на даден химичен елемент. Въпреки това, той описва само свързаността на атомите и не описва геометрията на съединение.
Можем да определим валентността, като погледнем позицията на химичния елемент в периодичната таблица. Периодичната таблица е подредила химичните елементи според броя на електроните в най-външната обвивка на атома. Броят на електроните в най-външната обвивка определя и валентността на атома. Например елементите от група 1 в периодичната таблица имат един най-външен електрон. Следователно те имат един електрон за изместване или комбинация с водороден атом. Така валентността е 1.
Фигура 01: Периодична таблица на елементите
Също така, можем да определим валентността, като използваме химичната формула на съединение. Основата на този метод е октетното правило. Съгласно правилото на октета, атомът има тенденция да завърши най-външната си обвивка чрез запълване на обвивката с електрони или чрез премахване на допълнителните електрони. Например, ако разгледаме съединението NaCl, валентността на Na е една, защото може да премахне един електрон, който има в най-външната обвивка. По подобен начин валентността на Cl също е една, защото има тенденция да спечели един електрон, за да завърши своя октет.
Въпреки това не трябва да се бъркаме с термините окислително число и валентност, тъй като окислителното число описва заряда, който един атом може да носи със себе си. Например валентността на азота е 3, но степента на окисление може да варира от -3 до +5.
Какво е такса?
Зарядът е броят на протоните минус броя на електроните в един атом. Обикновено тези две числа са равни едно на друго и атомът се среща в неутрална форма.
Фигура 02: Заряд на водороден атом
Въпреки това, ако един атом има нестабилна електронна конфигурация, тогава той има тенденция да образува йони чрез получаване или премахване на електрони. Тук, ако един атом получи електрони, тогава той получава отрицателен заряд, тъй като един електрон има отрицателен заряд. Когато един атом получи електрон, в атома няма достатъчно протони, за да балансират този заряд; следователно зарядът на атома е -1. Но ако атомът отстрани електрон, тогава има един протон в повече; по този начин атомът получава +1 заряд.
Каква е разликата между стойността и таксата?
Валентността показва реактивността на атома, докато зарядът показва как атомът е реагирал. И така, ключовата разлика между валентността и заряда е, че валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, получени или отстранени от химичен елемент.
Освен това стойността на валентността няма знаци плюс или минус, докато зарядът има знак плюс, ако йонът се е образувал чрез отстраняване на електрони, и има знак минус, ако атомът е получил електрони.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между валентност и заряд.
Резюме – Валентност срещу такса
Валентността дава реактивността на атома, докато зарядът описва как атомът е реагирал. В обобщение, ключовата разлика между валентността и заряда е, че валентността показва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент, докато зарядът показва броя на електроните, които химичният елемент получава или премахва.
