Ключови разлики – Валентност срещу Валентни електрони
Валентните електрони и валентните електрони са взаимосвързани термини и ключовата разлика между валентните и валентните електрони е най-добре обяснена в техните дефиниции; валентните електрони са електроните в най-външната обвивка на елемент, докато валентните електрони са броят на електроните, които трябва да бъдат приети или отстранени, за да се постигне най-близката конфигурация на благороден газ. Електроните в най-външната обвивка обикновено допринасят за образуването на химични връзки. В някои атоми броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони.
Какво представляват валентните електрони?
Броят на електроните в най-външната обвивка на атома се нарича "валентни електрони". Поради тази причина най-външната обвивка на атома се нарича „валентна обвивка“. През повечето време това са електроните, които участват в химическото свързване. Когато елементите образуват катиони, те премахват електрони от валентната обвивка. Броят на валентните електрони в даден елемент определя групата в периодичната таблица.
Какво представляват валентните електрони?
Броят електрони, необходими за придобиване или загуба, за да се запълни най-външната обвивка на атома, се нарича "валентни електрони". За конкретен атом броят на валентните електрони зависи от броя на валентните електрони в атома. За натрия валентността е равна на 1, тъй като той премахва последния електрон в най-външната обвивка, за да постигне октетна структура на най-близкия благороден газ.
|
Каква е разликата между валентност и валентни електрони?
Определение на валентност и валентни електрони
Валентни електрони: Електроните в най-външната обвивка на атома се наричат „валентни електрони“. За елементи от групата “s” и “p” броят на валентните електрони е равен на номера на тяхната група.
Пример
Валентни електрони: Броят електрони, които трябва да бъдат приети или отстранени, за да се постигне електронната конфигурация на най-близкия благороден газ, се нарича „валентни електрони“или „валентност“на атом.
По принцип за метални елементи (елементи от група I, II и III) броят на валентните електрони е равен на броя на валентните електрони; те премахват електроните във валентната обвивка, за да постигнат октетната структура.
Но неметалните елементи приемат електрони, за да постигнат електронната конфигурация на най-близкия благороден газ. Следователно валентността на неметалните елементи се изчислява чрез изваждане на общия брой валентни електрони от 8.
За хлор, Брой валентни електрони=8-7=1
Характеристики на валентността и валентните електрони
Валентност и валентни електрони на елементи от група VIII
Валентни електрони: Елементите от група VIII са благородни газове и са химически стабилни. Тяхната външна обвивка е завършена и съдържа осем електрона в най-външната обвивка (с изключение на хелий –He); така че електроните от група VIII имат осем валентни електрона.
Валентност на електроните: Валентността е мярка за способността за образуване на връзки с други елементи или молекули. Благородните газове не приемат или премахват електрони, за да постигнат правилото на октета, тъй като те вече са завършили последната обвивка. Следователно валентността на елементите от група VII е равна на нула.
