Ключовата разлика между карбонилните и нитрозилните комплекси е, че карбонилните комплекси съдържат -CO лиганди, докато нитрозилните комплекси съдържат -NO лиганди.
Координационните комплекси са неорганични комплекси, съдържащи централен атом или йон (обикновено метален йон) и околните молекули, наречени лиганди, които са свързани с централния атом или йон. Централният атом или йон обикновено е известен като координационен център.
Какво представляват карбонилните комплекси?
Карбонилните комплекси са координатни комплекси, състоящи се от метален център и карбонилни лиганди. Карбонилните лиганди, които можем да намерим главно в тези комплекси, са -CO лиганди. Често можем да използваме карбонилни лиганди като изходни материали и за други координационни съединения, тъй като -CO лигандите нямат заряд, а CO е газообразно вещество. Това улеснява лесното заместване на лиганд чрез изчистване на CO от реакционния съд.
Когато разглеждаме свързването на -CO лиганди с метален център, можем да видим, че това се случва най-вече чрез образуването на връзка между несподелената електронна двойка на CO молекулата и металния център. Тук CO лигандът действа като краен лиганд, тъй като има само една химична връзка от едната страна. Свързването на СО лиганда става чрез въглеродния атом на СО молекулата. Освен това, споделянето на тази несподелена електронна двойка може да се случи между един, два или дори три метални центъра. Тук тези метални центрове трябва да бъдат свързани помежду си с връзки метал-метал. Когато повече от един метален център участва в образуването на карбонилни комплекси, -CO лигандът действа като мостов лиганд. Освен това, ако двата метала, които са във връзката метал-метал, са различни един от друг, това означава, че един метал може да привлече силно CO лиганда, отколкото другия метал според електроотрицателността. В този тип ситуация CO лигандът действа като полумостов лиганд.
Освен това, -CO лиганд в карбонилни комплекси може да се появи и в пи-електронен донорен тип. Тук pi електроните на CO молекулата участват в даряването на електрони към металните орбитали. Но тези комплекси могат да използват тези електрони в конюгация с електронната двойка на въглеродните атоми на CO лиганда. Това е така, защото несподелената електронна двойка на въглеродния атом има висока енергия в сравнение с пи електроните.
Примери за карбонилни комплекси
Някои примери за карбонилни комплекси са:
- [Co(CO)6]3+
- [Fe(CO)6]2+
- [Rh(CO)6]3+
- [Mn(CO)6]+
- [V(CO)6]–
Какво представляват нитрозилните комплекси?
Нитрозилните комплекси са координатни комплекси, състоящи се от метален център и лиганди на азотен оксид. Химическата формула на този лиганд е -NO, който е свързан с център на преходен метал. Най-често този лиганд се среща като нитрозил катион: NO+. Този катион е изоелектронен с CO лиганд. Следователно, свързването между метал и NO и връзката между метал и CO лиганд имат едни и същи свойства.
Лигандът NO действа като донор с два електрона, където споделя несподелената електронна двойка с металния център. Освен това, той може да приема електрони от метала чрез процеса на обратно свързване. Въпреки това, в контекста на преброяването на електрони, два линейни NO лиганда са химически еквивалентни на три линейни CO лиганда.
Фигура 01: Линейни и огънати нитрозилни лиганди
Освен това, може да има линейни или огънати нитрозилни лиганди. Линейният NO лиганд има три ковалентни връзки между N и O атоми, докато огънатият NO лиганд има две ковалентни връзки между N и O атоми. Обикновено NO лигандът образува линейна връзка между центъра на преходния метал и лиганда, докато огънатите NO лиганди се появяват, когато процесът на обратно свързване е по-малко важен.
Каква е разликата между карбонилните и нитрозилните комплекси?
Карбонилният комплекс и нитрозилният комплекс са два типа координационни комплекси, съдържащи център на преходен метал и лиганди около металния център. Ключовата разлика между карбонилните и нитрозилните комплекси е, че карбонилните комплекси съдържат -CO лиганди, докато нитрозилните комплекси съдържат -NO лиганди.
Инфографиката по-долу изброява разликите между карбонилни и нитрозилни комплекси в таблична форма.
Обобщение – Карбонилни срещу нитрозилни комплекси
Карбонилните комплекси са координатни комплекси, състоящи се от метален център и карбонилни лиганди. Нитрозилните комплекси са координатни комплекси, състоящи се от метален център и лиганди на азотен оксид. Следователно ключовата разлика между карбонилните и нитрозилните комплекси е, че карбонилните комплекси съдържат -CO лиганди, докато нитрозилните комплекси съдържат -NO лиганди.
