Ключовата разлика между валентните и сърцевините електрони е, че валентните електрони участват в образуването на химична връзка, докато сърцевините не участват.
Атомите са градивните елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова малки, че дори не можем да ги видим с невъоръжено око. Обикновено атомите са в диапазона на ангстрьом. Атомът се състои от ядро, което има протони и неутрони. Има електрони, които кръжат около ядрото в орбитали. Повечето от пространството в атома е празно. Силите на привличане между положително зареденото ядро (положителен заряд, дължащ се на протоните) и отрицателно заредените електрони поддържат формата на атома. Електроните се намират в орбитали като двойки в атоми и имат противоположни завъртания. Освен това има два вида електрони като валентни електрони и основни електрони.
Какво представляват валентните електрони?
Валентните електрони са електроните в атома, които участват в образуването на химична връзка. Когато се образуват химически връзки, атомът може или да получи електрони, да дари електрони или да сподели електрони. Способността да даряват, получават или споделят тези електрони зависи от броя на валентните електрони, които имат. Например, когато се образува молекула H2, един водороден атом дава един електрон на ковалентната връзка. Така два атома споделят два електрона. Следователно водородният атом има един валентен електрон. При образуването на натриев хлорид един натриев атом отделя един електрон, докато хлорният атом отнема електрон. Това се случва, за да се запълни октет в техните валентни орбитали. Там натрият има само един валентен електрон, а хлорът има седем. Следователно, като разгледаме валентните електрони, можем да определим химическата реактивност на атомите.
Фигура 01: Натриевият атом има един валентен електрон
Елементите от основната група (група I, II, III и т.н.) имат валентни електрони в най-външните обвивки. Броят на валентните електрони е еквивалентен на номера на тяхната група. Инертните атоми имат завършени обвивки с максимален брой валентни електрони. За преходните метали някои вътрешни електрони също действат като валентни електрони. Броят на валентните електрони може да се определи чрез разглеждане на електронната конфигурация на атома. Например, азотът има електронната конфигурация на 1s2 2s2 2p3 Електроните в 2 nd обвивка (което е най-високото главно квантово число в този случай) се приемат като валентни електрони. Следователно азотът има пет валентни електрона. Освен че участват в свързването, валентните електрони са причина за топлинната и електрическата проводимост на елементите.
Какво представляват основните електрони?
Ядрените електрони са електроните, различни от валентните електрони на атома. Тъй като тези електрони се намират във вътрешните места на атома, електроните на ядрото не участват в образуването на връзка. Те се намират във вътрешните обвивки на атома. Например, в азотен атом (1s2 2s2 2p3), пет електрона от всичките седем са валентни електрони, докато два 1s електрона са основни електрони.
Фигура 02: Азотът има два основни електрона
Освен това, енергията, необходима за отстраняване на основен електрон от атом, е изключително по-висока от енергията, необходима за валентните електрони.
Каква е разликата между валентните и основните електрони?
Както валентните електрони, така и сърцевините се движат около ядрото на атома. Валентните електрони се намират в най-външните електронни обвивки, докато сърцевините се намират във вътрешните обвивки. Например азотен атом има 5 валентни електрона и 2 основни електрона според електронната конфигурация; 1s2 2s2 2p3 Най-горе, ключовата разлика между валентните и основните електрони е, че валентните електрони участват в образуването на химическа връзка, но ядрените електрони не.
Освен това, друга съществена разлика между валентните и сърцевините електрони е, че енергията, необходима за отстраняване на сърцевините е много висока в сравнение с енергията, необходима за отстраняване на валентните електрони.
Обобщение – Валентност срещу основни електрони
В атома има два вида електрони като валентни електрони и основни електрони. Валентните електрони се намират в най-външните обвивки, докато сърцевините са във вътрешните обвивки. Ключовата разлика между валентните и сърцевините електрони е, че валентните електрони участват в образуването на химическа връзка, докато сърцевините не участват.
