Ключовата разлика между радикал и валентност е, че радикалът е химичен вид, който има несдвоен електрон, докато валентността е химическа концепция, която описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент.
Радикалът е много реактивен химичен вид, защото има несдвоен електрон. Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена чрез броя на водородните атоми, с които той може да измести или да се комбинира.
Какво е радикал?
Радикалът е химически вид, който има несдвоен електрон. Несдвоеният електрон е валентен електрон. Това означава; той е в най-външната обвивка на атома. Радикалът може да бъде атом, молекула или йон. Тъй като наличието на несдвоен електрон е нестабилно, радикалите са много реактивни химически видове. Следователно тези химически видове имат много кратък живот.
Фигура 01: Хидроксилен радикал
Освен това, радикалите могат да се генерират по различни начини. Типичният метод е окислително-редукционните реакции. Други важни методи включват йонизиращо лъчение, топлина, електрически разряди, електролиза и др. Тези радикали са междинни продукти на много химични реакции.
Какво е Валентност?
Валентността е комбиниращата сила на даден елемент, особено измерена чрез броя на водородните атоми, които той може да измести или с които да се комбинира. Това е химическа концепция, която измерва реактивността на химичен елемент. Въпреки това, той може да опише само свързаността на атомите, но не описва геометрията на съединение.
Можем да определим валентността на даден химичен елемент, като наблюдаваме позицията на този елемент в периодичната таблица. Периодичната таблица съдържа всички химични елементи според броя на електроните в най-външната обвивка на атома. Броят на електроните в най-външната обвивка определя и валентността на атома. Например елементите от група 1 в периодичната таблица имат един най-външен електрон. Следователно те имат един електрон за изместване или комбинация с водороден атом; следователно валентността е 1.
Фигура 02: Периодична таблица
Освен това можем да определим валентността, като използваме химичната формула на дадено съединение. Тук основата на този метод е октетното правило. Съгласно правилото на октета, атомът има тенденция да завърши най-външната си обвивка чрез запълване на обвивката с електрони или чрез премахване на допълнителните електрони. Например, ако разгледаме съединението NaCl, валентността на Na е 1, защото може да премахне един електрон, който има в най-външната обвивка. По подобен начин валентността на Cl също е 1, защото има тенденция да спечели един електрон, за да завърши своя октет.
Въпреки това не трябва да се бъркаме с термините окислително число и валентност, тъй като окислителното число описва заряда, който един атом може да носи със себе си. Например валентността на азота е 3, но степента на окисление може да варира от -3 до +5.
Каква е разликата между радикал и валентност?
Ключовата разлика между радикал и валентност е, че радикалът е химически вид, който има несдвоен електрон, докато валентността е химическа концепция, която описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент. По отношение на електроните, разликата между радикала и валентността е, че радикалът има един несдвоен електрон, докато валентността на химичния елемент описва електроните в най-външната обвивка.
Резюме – Радикал срещу Валентност
Ключовата разлика между радикал и валентност е, че радикалът е химичен вид, който има несдвоен електрон, докато валентността е химическа концепция, която описва способността на химичен елемент да се комбинира с друг химичен елемент.
