Ключова разлика – pH срещу pOH
Термините pH и pOH се използват за изразяване на количествата H+ и OH– йони, присъстващи във воден разтвор. Тези изрази са дадени като минус логаритмични стойности на концентрацията на разтвореното вещество. pH се отнася до „потенциала на водорода“. Може да се използва за определяне дали даден разтвор е кисел, основен или неутрален. Обратно, pOH е мярка за концентрацията на хидроксидни йони (OH–). Ключовата разлика между pH и pOH е, че pH е мярка за водородни йони, докато pOH е мярка за хидроксидни йони.
Какво е pH?
pH е число, изразяващо киселинността или алкалността на разтвор в логаритмична скала, на която 7 е неутрално. Стойностите под 7 са по-киселинни, докато по-високите стойности са по-алкални. pH е равно на −log10 c, където c е концентрацията на водородни йони в молове на литър.
Скалата на pH варира от 1 до 14. Стойностите на pH от 1 до 6 се разпознават като киселинни стойности на pH. Стойностите на pH от 8 до 14 се признават за основни стойности на pH. pH 7 се счита за неутрално pH. Например, силните киселини имат стойност на pH близо до pH=1, докато силните основи имат стойности на pH близо до pH=14. „p“в термина pH се отнася до отрицателния логаритъм. Като цяло се използва отрицателният логаритъм на концентрацията на водородни йони (или рН), вместо да се използва концентрацията на водородни йони. Това е така, защото в повечето случаи концентрациите на водородни йони са много ниски или много големи, така че използването на pH улеснява работата с такива малки или големи стойности.
Фигура 01: pH скала
Във водните разтвори водните молекули се дисоциират на водородни йони и хидроксидни йони. Следователно всички естествени водни тела имат определена стойност на pH. pH на системата се дава от следното уравнение.
pH=−log10 [H+]
Има индикатори, известни като pH индикатори, които се използват за указване на крайната точка на киселинно-алкална реакция. Тези индикатори могат да променят цвета на реакционната среда с промените на pH. Например индикаторът фенолфталеин има розов цвят при основни pH стойности (около pH=10,0), но е безцветен при около pH=8,3.
Какво е pOH?
pOH е мярка за концентрация на хидроксидни йони (OH–). Следователно pOH е мярка за алкалността на разтвора. „p“в термина pOH се отнася до отрицателния логаритъм. следователно pOH е отрицателният логаритъм от концентрацията на хидроксидни йони в разтвор.
pH=−log10 [OH–]
Фигура 02: Сравнение на pH и pOH скали
Тъй като този термин дава броя на хидроксидните йони, присъстващи във воден разтвор, той е мярка за основност (алкалност). Например стойности на pOH по-ниски от pOH=7 (при 25oC) са алкални. След това, ако даден разтвор има стойност на рОН между 1 и 6, разтворът е по-алкален. pOH=7 се счита за неутрално. Но стойностите на pOH по-високи от 7 се признават за киселинни условия.
Каква е връзката между pH и pOH?
За дисоциацията на вода константата на дисоциация е дадена по-долу.
H2O ⇆ H+ + OH–
Kw=[H+][OH–]
Където kw е константата на дисоциация на вода, [H+] е концентрация на водородни йони и [OH–] е концентрация на хидроксидни йони. Но за чиста вода, [H+]=[OH–]=1×10-7 mol/L. тогава, когато се вземат отрицателните логаритми за всеки член в горното уравнение,
pKw=pH + pOH
pKw=7 + 7
pKw=14
тогава, ако е известно само pH, стойността на pOH може да бъде получена по горната зависимост.
Въпреки това, както в pH, така и в pOH скалите, 7 е неутрален.
Каква е разликата между pH и pOH?
pH срещу pOH |
|
| pH изразява киселинността или алкалността на разтвор в логаритмична скала, на която 7 е неутрално. | pOH е мярка за концентрация на хидроксидни йони (OH–). pOH=7 се счита за неутрален |
| Израз | |
| pH дава отрицателния логаритъм на концентрацията на водородни йони. | pOH дава отрицателния логаритъм на концентрацията на хидроксидни йони. |
| Киселинни стойности | |
| pH скалата дава киселинни стойности от 1 до 6. | pOH скалата дава киселинни стойности от 8 до 14. |
| Алкални стойности | |
| pH скалата дава основни стойности от 8 до 14. | pOH скалата дава основни стойности от 1 до 6. |
Обобщение – pH спрямо pOH
pH и pOH са два термина, използвани за изразяване на киселинността или алкалността на разтвор. Основната разлика между pH и pOH е, че pH е мярка за водородни йони, докато pOH е мярка за хидроксидни йони.
Изтеглете PDF на pH vs pOH
Можете да изтеглите PDF версията на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележката за цитиране. Моля, изтеглете PDF версията тук: Разлика между pH и pOH
