Ключовата разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е, че при хомогенното равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на материята, докато при хетерогенното равновесие реагентите и продуктите са в различни фази.
Равновесието е състояние, при което концентрациите на реагентите и продуктите остават постоянни. Има два вида равновесия като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Тези два вида се различават един от друг според фазата на материята на реагентите и продуктите в равновесие.
Какво е хомогенно равновесие?
Хомогенното равновесие е състояние, при което реагентите и продуктите са в една и съща фаза на материята. Обикновено реагентите и продуктите са в един разтвор. Ние наричаме този тип реакционна смес хомогенна смес. Химическите видове, които са в тази смес, могат да бъдат молекули, йони или комбинация от молекули и йони. Освен това изразът за равновесната константа на този тип реакция включва концентрации на всички реагенти и продукти. Например, смесването на газ серен диоксид и кислород дава газ серен триоксид, всички реагенти и продукти са в газова фаза. Тогава реакцията и равновесната константа (K) са както следва:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
Какво е хетерогенно равновесие?
Хетерогенното равновесие е състояние, при което реагентите и продуктите са в различни фази. Там фазите могат да бъдат произволна комбинация от твърди, течни и газови фази. Въпреки това, за разлика от хомогенните равновесия, когато записваме равновесната константа за хетерогенно равновесие, трябва да изключим концентрациите на твърди вещества и чисти течности. Например, смесването на въглерод в твърда форма с кислород дава газ въглероден окис. Тогава реакцията и равновесната константа (K) са както следва:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
Каква е разликата между хомогенно и хетерогенно равновесие?
Равновесието е състояние, при което концентрациите на реагентите и продуктите остават постоянни. Има два вида равновесия като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Ключовата разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е, че при хомогенното равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на материята, докато при хетерогенното равновесие реагентите и продуктите са в различни фази.
Освен това, когато определяме равновесната константа за хомогенни равновесия, трябва да включим концентрациите на всички реагенти и продукти; обаче, когато определяме хетерогенните равновесия, трябва да изключим концентрациите на твърди вещества и чисти течности и трябва да използваме концентрациите на други реагенти и продукти. Като пример, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)е хомогенно равновесие и O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)е пример за хетерогенно равновесие.
По-долу инфографиката представя в таблица разликата между хомогенно и хетерогенно равновесие.
Обобщение – Хомогенно срещу хетерогенно равновесие
Равновесието е състояние, при което концентрациите на реагентите и продуктите остават постоянни. Има два вида равновесия като хомогенно равновесие и хетерогенно равновесие. Ключовата разлика между хомогенното и хетерогенното равновесие е, че при хомогенно равновесие реагентите и продуктите са в една и съща фаза на материята, докато при хетерогенно равновесие реагентите и продуктите са в различни фази. Освен това равновесната константа за хомогенни равновесия включва концентрации на всички реагенти и продукти, докато равновесната константа за хетерогенни равновесия трябва да изключва концентрациите на твърди вещества и чисти течности.
