Ключовата разлика между разтворимите и неразтворимите соли е, че разтворимите соли могат да се разтворят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтворят във вода при стайна температура.
Сол е всяко съединение, образувано от реакцията между киселина и основа. Следователно, солта по същество съдържа анион (идва от киселината) и катион (идва от основата). Можем да разделим солните съединения на два вида в зависимост от тяхната разтворимост във вода при стайна температура. Те са разтворими и неразтворими соли. Разтворимостта на солите зависи от видовете взаимодействия, които могат да имат с водните молекули.
Какво представляват разтворимите соли?
Разтворимите соли са солни съединения, които са разтворими във вода при стайна температура. Тези солни съединения се разтварят във вода, защото могат да образуват междумолекулни привличания с водните молекули. Водните молекули са полярни. Следователно водата е полярен разтворител и полярните соли могат да се разтварят във вода.
Фигура 01: Натриевият хлорид е разтворима сол
Тъй като солите са йонни съединения, те се разтварят във вода, тъй като водните молекули са склонни да привличат йоните в съединението, което ги прави отделени един от друг, което води до разтваряне на солта. Тук разтварянето на солта образува йонни видове във вода, което прави новообразувания воден разтвор силно проводим. Йонните видове, разтворени във вода, могат да провеждат електричество през нея. Пример за разтворима сол е трапезната сол или натриевият хлорид. Воден разтвор на готварска сол съдържа натриеви йони и хлоридни йони.
Какво представляват неразтворимите соли?
Неразтворимите соли са солни съединения, които са неразтворими във вода при стайна температура. Те са неразтворими във вода, тъй като водните молекули не могат да привлекат йоните в солното съединение. Следователно няма междумолекулни взаимодействия между водните молекули и неразтворимите солни съединения.
Фигура 02: Утайка от сребърен хлорид във вода
Освен това, неразтворимите соли са неполярни съединения. За разлика от разтворимите соли, смесването на неразтворимите соли с вода не прави разтвора проводим, тъй като солта не се разделя на йони. Добър пример за неразтворима сол е сребърен хлорид (AgCl).
Каква е разликата между разтворимите и неразтворимите соли?
Можем да разделим солните съединения на два типа в зависимост от тяхната разтворимост във вода. Те са разтворими и неразтворими соли. Ключовата разлика между разтворимите и неразтворимите соли е, че разтворимите соли могат да се разтворят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтворят във вода при стайна температура. Освен това разтворимите соли са полярни; ето защо те могат да се разтварят във вода, която е полярен разтворител. Обратно, неразтворимите соли са неполярни. И така, това е друга съществена разлика между разтворимите и неразтворимите соли.
В допълнение към горното, водните молекули могат да образуват междумолекулни привличания с йоните на разтворимите соли, но няма междумолекулни взаимодействия между неразтворимите соли и водата. Освен това, разтварянето на разтворими соли във вода прави високопроводим воден разтвор, тъй като йоните, разтворени във вода, могат да провеждат електричество през нея. За разлика от разтворимите соли, смесването на неразтворимите соли с вода не прави водата проводима. Натриевият хлорид е пример за разтворими соли, докато сребърният хлорид е пример за неразтворима сол.
Обобщение – Разтворими срещу неразтворими соли
Можем да разделим солните съединения на два типа в зависимост от тяхната разтворимост във вода. Те са разтворими и неразтворими соли. Ключовата разлика между разтворимите и неразтворимите соли е, че разтворимите соли могат да се разтворят във вода при стайна температура, докато неразтворимите соли не могат да се разтворят във вода при стайна температура. Освен това разтворимите соли са полярни; ето защо те могат да се разтварят във вода, която е полярен разтворител. За разлика от тях, неразтворимите соли са неполярни.
