Ключовата разлика между адсорбцията и десорбцията е, че адсорбцията се отнася до процеса, чрез който някои твърди вещества задържат молекулите на газ или течност или разтворено вещество като тънък филм, докато десорбцията се отнася до освобождаването на адсорбирано вещество от повърхност.
Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Можем да наблюдаваме тези процеси в много биологични, физични и химични системи. Може да се случи естествено или можем да извършим адсорбция и десорбция за химически експерименти.
Какво е адсорбция?
Адсорбцията се отнася до процеса, чрез който някои твърди вещества задържат молекули на газ или течност или разтворено вещество като тънък филм. Следователно това е процес на адхезия на молекули върху повърхност. Веществото, което ще се прикрепи към повърхността, се нарича „адсорбат“. Веществото, което има повърхност за абсорбиране, се нарича "адсорбент". Процесът на адсорбция е повърхностно явление. Десорбцията е обратното на адсорбцията.
Фигура 01: Активният въглен е добър адсорбент
Освен това, адсорбцията е следствие от повърхностната енергия. Можем да класифицираме адсорбцията в две групи като хемосорбция и физисорбция. Хемосорбцията възниква поради ковалентно свързване между адсорбент и адсорбат, докато физисорбцията възниква поради слаби сили на Ван дер Ваал. Понякога обаче възниква адсорбция поради електростатично привличане между адсорбент и адсорбат.
Обикновено адсорбцията на газове и разтворени вещества се описва чрез изотерми. Той описва количеството адсорбат върху адсорбента като функция от налягането на газа или неговата концентрация при постоянна температура.
Какво е десорбция?
Десорбцията се отнася до освобождаването на адсорбирано вещество от повърхността. Това е обратният процес на сорбция. Десорбцията възниква в система, която има състояние на сорбционно равновесие между обемната фаза и адсорбиращата повърхност. Следователно, ако намалим концентрацията на веществото в насипната фаза, част от сорбираното вещество преминава в насипно състояние. В хроматографията десорбцията е процесът, който подпомага движението на подвижната фаза.
След извършване на десорбция, десорбираното вещество остава върху субстрата почти за неопределено време, ако температурата остане ниска. Въпреки това, когато температурата се повиши, е вероятно да настъпи десорбция. Общото уравнение за скоростта на десорбция е както следва.
R=rNx
Където R е скоростта на десорбция, r е константата на скоростта, N е концентрацията на адсорбирания материал и x е кинетичният ред на реакцията. Има няколко различни начина, по които може да се случи десорбция. Например термична десорбция, редукционна десорбция, окислителна десорбция, електронно-стимулирана десорбция и др.
Каква е разликата между адсорбция и десорбция?
Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Ключовата разлика между адсорбцията и десорбцията е, че адсорбцията се отнася до процеса, чрез който някакво твърдо вещество задържа молекули на газ или течност или разтворено вещество като тънък филм, докато десорбцията се отнася до освобождаването на адсорбирано вещество от повърхността. Освен това адсорбцията включва образуването на ковалентни връзки или прикрепване чрез силите на Ван дер Ваал, докато десорбцията включва разпадане на ковалентни връзки или сили на привличане.
Следната инфографика обобщава разликата между адсорбция и десорбция.
Обобщение – Адсорбция срещу десорбция
Адсорбцията и десорбцията са химични процеси, които са противоположни един на друг. Ключовата разлика между адсорбцията и десорбцията е, че адсорбцията се отнася до процеса, чрез който някакво твърдо вещество задържа молекули на газ или течност или разтворено вещество като тънък филм, докато десорбцията се отнася до освобождаването на адсорбирано вещество от повърхността.
