Ключовата разлика между титруването и неутрализацията е, че титруването е аналитична техника, докато неутрализацията е химическа реакция.
Титруването и неутрализацията са много важни термини в химията. Титруването е техника, която изисква специфичен апарат и протича въз основа на реакция на неутрализация. Реакциите на неутрализация са химични реакции, при които киселинността се балансира чрез добавяне на основа или обратното, за да се получи неутрален разтвор.
Какво е титруване?
Титруването е аналитична техника, която е полезна при измерване на концентрацията на определен химичен разтвор. Можем да направим това, като използваме разтвор с известна концентрация. Процесът на титруване изисква специфичен апарат.
В апарата за титруване има бюрета, която обикновено съдържа стандартен разтвор с известна концентрация. Ако разтворът в бюретата не е стандартен разтвор, той трябва да се стандартизира с помощта на първичен стандарт. Колбата за титруване се пълни с проба, съдържаща химичен компонент с неизвестна концентрация. Ако стандартизираният разтвор (в бюрета) не може да действа като самоиндикатор, трябва да добавим подходящ индикатор към пробата в колбата за титруване.
Фигура 01: Реакция на титруване
По време на процеса на титруване, стандартизираният разтвор се добавя към колбата бавно, докато се появи промяна в цвета. Промяната на цвета на разтвора на аналита показва крайната точка на титруването. Въпреки че не е точната точка, в която титруването завършва, можем да предположим, че това е точката на еквивалентност, тъй като има само малка разлика (точката на еквивалентност е точката, в която реакцията действително спира).
Отчитането на бюретата е полезно за определяне на количеството стандартен разтвор, който е реагирал с пробата. След това, като използваме химични реакции и стехиометрични зависимости, можем да изчислим концентрацията на неизвестното.
Какво е неутрализиране?
Терминът неутрализация се отнася до химическа реакция между киселина и основа, която произвежда неутрален разтвор. pH на неутрален разтвор е pH=7. Реакцията на неутрализация включва комбинацията от H+ йони и OH– йони за образуване на водни молекули.
Фигура 02: Неутрализиране на натриев хидроксид и солна киселина
Ако крайното рН на киселинна и основна реакционна смес е 7, това означава равни количества H+ и OH– йони са реагирали в тази реакция (за да се образува водна молекула, един H+ йон реагира с един OH– йон). Реагиралите киселини и основи могат да бъдат силни или слаби. В зависимост от естеството на киселината и основата има няколко вида реакции на неутрализация, както следва:
- Силна киселинно-силна алкална реакция
- Силна реакция киселина-слаба основа
- Реакция слаба киселина-слаба основа
- Реакция слаба киселина-силна основа
Сред тези четири вида само реакцията между силни киселини и силни основи дава неутрализиран разтвор с точно pH=7. Други реакции дават неутрализирани разтвори с различни стойности на рН поради промяната на рН на киселината/основата.
Каква е разликата между титруване и неутрализиране?
Титруването и неутрализацията са много важни термини в химията. Титруването е техника, която изисква специфичен апарат и протича въз основа на реакция на неутрализация. Ключовата разлика между титруването и неутрализацията е, че титруването е аналитична техника, докато неутрализацията е химическа реакция.
По-долу инфографиката сравнява разликата между титруване и неутрализация в таблична форма.
Обобщение – Титруване срещу неутрализиране
Титруването и неутрализацията са много важни термини в химията. Титруването е техника, която изисква специфичен апарат и протича въз основа на реакция на неутрализация. Ключовата разлика между титруването и неутрализацията е, че титруването е аналитична техника, докато неутрализацията е химическа реакция.
