Ключовата разлика между изравняването и неутрализацията е, че изравняването се отнася до балансиране на атомите в уравнение на химическа реакция, докато неутрализацията е балансиране на киселинността или основността, за да се получи неутрален разтвор.
Въпреки че термините изравняване и неутрализиране звучат подобно, те се различават един от друг по значение и приложение. И двата термина обаче се отнасят до процеса на балансиране на химическите компоненти.
Какво е изравняване?
Изравняването е техниката за балансиране на атомите в уравнение на химическа реакция. Тук трябва да изравним броя на атомите в страната на реагента с броя на атомите в страната на продукта. Това означава, че атомарността преди и след химическата реакция трябва да бъде еднаква. За тази цел можем да използваме стехиометрични коефициенти пред реагентите и продуктите (стехиометричният коефициент е число, което се появява преди символа на химически видове в уравнението за химична реакция. Тези стойности са стойности без единица).
Следните стъпки ни помагат да балансираме химическо уравнение за проста химическа реакция.
- Запишете небалансираното уравнение. (Напр. C3H8 + O2 ⟶ CO2 + H2O)
- Определете номерата на всеки атом, присъстващ както в страната на реагента, така и в страната на продукта. (в страната на реагента има 8 водородни атома, 3 въглеродни атома и 2 кислородни атома. В страната на продукта има 2 водородни атома, 3 кислородни атома и един въглероден атом).
- Запазете водородните и кислородните атоми за накрая.
- Използвайте стехиометрични коефициенти за балансиране на отделни елементи. (използвайте стехиометричен коефициент „3“пред CO2) напр. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + H2O
- Балансирайте броя на водородните атоми. (има 8 водородни атома в страната на реагента, но само 2 в страната на продукта, така че трябва да използваме стехиометричния коефициент 4 пред H2O) напр. C3H8 + O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
- Балансирайте броя на кислородните атоми. напр. C3H8 + 5O2 ⟶ 3CO2 + 4H2O
Какво е неутрализиране?
Реакцията на неутрализация е химическа реакция между киселина и основа, която произвежда неутрален разтвор. Неутралният разтвор винаги ще има pH 7. Тази реакция включва комбинацията от H+ йони и OH– йони за образуване на водни молекули.
Ако крайното pH на киселинна и основна реакционна смес е 7, това означава, че тук са реагирали еднакви количества H+ и OH– йони (за да се образува водна молекула, един H+ йон и един OH– йони са задължително). Реагиралите киселини и основи могат да бъдат силни или слаби. Реакциите варират в зависимост от този факт.
Фигура 01: Неутрализиращо титруване на силна киселина–силна основа
Има четири различни типа реакции на неутрализация: реакции силна киселина-силна основа, реакция силна киселина-слаба основа, реакция слаба киселина-слаба основа и реакция слаба киселина-слаба основа. Тези реакции претърпяват неутрализация в различна степен, в зависимост от силата на киселината и основата.
Каква е разликата между изравняване и неутрализиране?
Ключовата разлика между изравняването и неутрализацията е, че изравняването се отнася до балансиране на атомите в уравнение на химическа реакция, докато неутрализацията е балансиране на киселинността или основността за получаване на неутрален разтвор. Освен това изравняването включва използването на броя на атомите в реагентите и продуктите и използването на степента на окисление на атомите, докато неутрализацията включва определяне на силата на киселините и основите, участващи в реакцията.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между изравняване и неутрализиране.
Обобщение – Изравняване срещу неутрализиране
Въпреки че терминът изравняване и неутрализиране звучи подобно, те се различават един от друг по дефиниция и приложение. Ключовата разлика между изравняването и неутрализацията е, че изравняването се отнася до балансиране на атомите на уравнение на химическа реакция, докато неутрализацията е балансиране на киселинността или основността, за да се получи неутрален разтвор.
С любезното съдействие на изображението:
2. „Titolazion“от Луиджи Киеза – рисунка от Луиджи Киеза (обществено достояние) чрез Commons Wikimedia
