Ключовата разлика между изоелектронните и изостерите е, че изоелектронните химични видове имат подобни електронни конфигурации, докато изостерите са химически видове с подобен размер, същия брой атоми и валентни електрони.
Префиксът “изо-” означава, че два или повече химически вида имат една и съща характерна черта. Изоелектронните видове и изостерите са два такива типа характеристики. Въпреки това, тези два термина са различни един от друг в зависимост от характеристиката, която се счита за сравнена между два или повече химични вида.
Какво е Isoelectronic?
Терминът изоелектронен се отнася до наличие на същия брой електрони или същата електронна конфигурация. Химическите видове, които разглеждаме в този контекст, включват атоми, йони или молекули. Тези химически видове трябва да имат една и съща електронна структура от същия брой валентни електрони, за да ги назовем като изоелектронни видове. С други думи, този термин се отнася до характеристика „еднакъв електрически“или „еднакъв заряд“. Обикновено тези химически видове показват подобни химични свойства, тъй като химичните свойства на химическите видове се определят от електронната конфигурация на химическите видове.
Когато разглеждаме някои примери за изоелектронни химични видове, общ пример би бил He атом и Li+ (литиев катион) йон, където и двата химически вида имат два електрона в техните атоми/йони. По подобен начин K+ (калиев катион) и Ca+2 (калциев катион) са изоелектронни, тъй като и двата катиона имат електронна конфигурация [Ne]4s1. В допълнение към атоми/йони, можем също така да дадем някои примери за молекули, които са изоелектронни помежду си, включително молекула въглероден окис и молекула азотен газ.
Фигура 01: Примери за изоелектронни молекули
Концепцията за изоелектронна природа на химични видове е полезна при предсказване на свойствата и реакциите на химически видове. Можем да използваме тази характеристика, за да идентифицираме атоми, подобни на водорода, които имат един валентен електрон и следователно са изоелектронни спрямо водорода. Освен това можем да приложим тази концепция, за да идентифицираме неизвестни или редки съединения в зависимост от тяхната електронна прилика с известни/често срещани химични видове.
Какво са изостерите?
Терминът изостер се отнася до химични видове с подобен размер, същия брой атоми и същия брой валентни електрони. Химическите видове, които разглеждаме в този контекст, са молекули или йони. Например бензенът и тиофенът са изостерични молекули. Като цяло, изостеричните молекули имат една и съща форма поради идентичното им разположение на електроните. Често тези химични видове също имат подобни електронни свойства. Концепцията за изостерите е разработена за първи път от Ървинг Лангмюр през 1919 г. По-късно тя е модифицирана от Грим.
Каква е разликата между изоелектронни и изостерни?
Ключовата разлика между изоелектронните и изостерите е, че изоелектронните химични видове имат подобни електронни конфигурации, докато изостерите са химически видове с подобен размер, еднакъв брой атоми и валентни електрони. Освен това, изоелектронните описват атоми, йони или молекули, докато изостерите описват йони или молекули. Например газът въглероден окис и газът азот са изоелектронни един спрямо друг, докато бензенът и тиофенът са изостери.
Следната инфографика обобщава разликите между изоелектронни и изостери в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – Изоелектронни срещу Изостери
Терминът изоелектронен е различен от термина изостери, тъй като те описват две различни характеристики на химични видове. Ключовата разлика между изоелектронните и изостерите е, че изоелектронните химически видове имат подобни електронни конфигурации, докато изостерите са химически видове с подобен размер, същия брой атоми и валентни електрони.
