Ключовата разлика между хлорит и хлорид е, че хлоритният йон е силно окисляващ агент, докато хлоридът не е окислител.
Хлоритът и хлоридът са аниони, получени от хлорни атоми. Тези аниони могат да повишат степента си на окисление по време на химическа реакция, но само хлоритният йон може да намали степента си на окисление допълнително, докато хлоридният йон не може. Следователно хлоритът е окислител, но хлоридният йон не е.
Какво е хлорит?
Хлоритът е анион с химическа формула ClO2– Моларната маса на този анион е 67,45 g/mol. Известен е още като анион на хлорен диоксид и е пример за халит. Хлоритните съединения са химични съединения, които съдържат този анион; хлорът е в степен на окисление +3. Хлоритите са соли на хлорната киселина.
Когато се разглежда химията на хлоритния йон, той има извита молекулярна геометрия поради ефекта на несподелените електронни двойки върху хлорните атоми. Ъгълът на свързване на O-Cl-O връзката е около 111 градуса. Освен това хлоритът е най-силният окислител сред другите хлорни оксианиони, в зависимост от потенциала на половината клетка.
Най-често срещаното приложение на хлорита е неговата натриева сол (натриев хлорит), която е полезна при избелването на текстил, целулоза и хартия поради силно окисляващата си природа. Той обаче не се използва директно и вместо това трябва да генерираме неутралните видове хлорен диоксид чрез реакция с HCl.
Какво е хлорид?
Хлоридът е анион с химическа формула Cl– Този анион произлиза от хлорен атом. Обикновено хлорният атом се състои от 17 електрона и има нестабилна електронна конфигурация поради непълното запълване на орбитата. Следователно хлорните атоми са много реактивни и образуват хлоридни йони чрез получаване на електрон отвън. Този входящ електрон заема най-външната орбитала на хлорния атом. Но няма достатъчно положителни заряди в хлорното ядро, за да неутрализира отрицателния заряд на този електрон. Следователно, той образува анион, наречен хлориден йон. Често срещан пример за съединение, съдържащо хлориден йон, е готварска сол или натриев хлорид.
Хлоридният йон има 18 електрона. Електронната конфигурация е подобна на тази на аргонов атом. Той е по-малко реактивен и неговата електроотрицателност също е много по-малка. Той има тенденция да отблъсква всеки друг входящ електрон поради своя отрицателен заряд.
Съединенията, които съдържат хлоридни йони, обикновено се наричат хлориди. Повечето от тези хлориди са водоразтворими. Когато тези съединения се разтворят във вода, анионът и катионът се отделят един от друг. Тъй като тези йони са електрически заредени йони, разтвор, съставен от хлоридни йони и всеки друг катион, може да проведе електрически ток през разтвора.
Разлика между хлорит и хлорид
Хлоритът и хлоридът са аниони, получени от хлорни атоми. Хлоритът е анион с химична формула ClO2– докато хлоридът е анион с химична формула Cl–Хлоритът е оксианион и съдържа кислородни атоми освен хлора. Ключовата разлика между хлорит и хлорид е, че хлоритният йон е силно окисляващ агент, докато хлоридът не е окислител, но може да действа като редуциращ агент.
По-долу е обобщена информация за разликата между хлорит и хлорид в таблична форма.
Обобщение – хлорит срещу хлорид
Хлоритът и хлоридът са аниони, получени от хлорни атоми. Ключовата разлика между хлорит и хлорид е, че хлоритният йон е силно окисляващ агент, докато хлоридът не е окислител.
