Ключовата разлика между CO и Co е, че CO е неорганично съединение, състоящо се от въглеродни и кислородни атоми, докато Co е металът, наречен кобалт.
CO и Co са две различни химически вещества. CO е безцветен, без мирис и вкус, запалим газ, състоящ се от въглероден атом и кислороден атом на молекула. Кобалтът е химичен елемент с химичен символ Co и атомен номер 27.
Какво е CO?
CO е химичната формула на въглеродния окис. Това е запалим газ без цвят, мирис и вкус, състоящ се от въглероден атом и кислороден атом на молекула. Газът въглероден окис е малко по-малко плътен от въздуха. Във високи концентрации въглеродният окис е токсичен за животни, които използват хемоглобина като носител на кислород в кръвта. Освен това този газ е известен още като въглероден оксид, въглероден (II) оксид, димни газове и моноксид.
Фигура 01: Модел с топка и пръчка на въглероден окис
Когато разглеждаме химическата структура на въглеродния оксид, има един въглероден атом, свързан с един кислороден атом чрез тройна връзка, съдържаща две пи връзки и една сигма връзка. Можем да идентифицираме въглеродния оксид като най-простия оксокарбон и той е изоелектронен с други двуатомни видове с тройна връзка, имащи десет валентни електрона, напр. цианиден йон.
Можем да приготвим въглероден окис чрез частично окисление на въглерод-съдържащи съединения като въглероден диоксид. Друг важен източник е въглищният газ. Топенето на желязо също произвежда този токсичен газ като страничен продукт.
Какво е Co?
Терминът Co се отнася за метал кобалт. Кобалтът е химичен елемент с химичен символ Co и атомен номер 27. Той е метал и d-блок елемент в периодичната таблица. Кобалтът е в група 9 и период 4. Освен това можем да го класифицираме като преходен метал. Кобалтът не се среща като отделен метал в земната кора; вместо това кобалтът съществува в комбинация с други елементи. Въпреки това можем да произведем свободния елемент чрез процеса на топене. Кобалтът е твърд, лъскав синкавосив метал.
Фигура 01: Кобалт
Атомната маса на кобалта е 58,93 amu. Можем да дадем електронната конфигурация на металния кобалт като [Ar] 3d7 4s2. При стандартно налягане и температура той е в твърдо състояние. Точката на топене и точката на кипене са съответно 1495 °C и 2927 °C. Най-често срещаните степени на окисление на кобалта са +2, +3 и +4. Неговата кристална структура е хексагонална плътно опакована структура.
Освен това кобалтът е феромагнитен материал. Това означава, че е силно привлечено от магнити. Специфичното тегло на този метал е 8,9, което е много висока стойност. Халогените и сярата могат да атакуват този метал. Въпреки това, той е слабо редуциращ метал. Можем да го защитим чрез окисляване чрез пасивиращ оксиден филм.
Когато разглеждаме производството на кобалт, можем да използваме руди от кобалт като кобалтит, еритрит, глаукодот и скутерудит. Производителите обаче често получават този метал чрез намаляване на кобалтовите странични продукти от добива на никел и мед.
Каква е разликата между CO и Co?
CO е безцветен, без мирис и вкус, запалим газ, състоящ се от въглероден атом и кислороден атом на молекула. Кобалтът е химичен елемент с химичен символ Co и атомен номер 27. И така, ключовата разлика между CO и Co е, че CO е неорганично съединение, състоящо се от въглеродни и кислородни атоми, докато Co е металът, наречен кобалт.
Инфографиката по-долу представя разликите между CO и Co в таблична форма за сравнение едно до друго.
Обобщение – CO срещу Co
CO и Co са две различни вещества с различни химични и физични свойства. Ключовата разлика между CO и Co е, че CO е неорганично съединение, състоящо се от въглеродни и кислородни атоми, докато Co е металът, наречен кобалт.
