Ключовата разлика между натриевия хипохлорит и водородния пероксид е, че натриевият хипохлорит може да отделя хлорен газ, докато водородният пероксид не може да отделя хлорен газ.
Натриевият хипохлорит е неорганично йонно съединение, състоящо се от натриеви и хипохлоритни йони, докато водородният пероксид е неорганично съединение с химична формула H2O2. Както натриевият хипохлорит, така и водородният прекис са силни окислители.
Какво е натриев хипохлорит?
Натриевият хипохлорит е неорганично йонно съединение, състоящо се от натриеви и хипохлоритни йони. Това е натриева сол на хипохлорната киселина. Това съединение има химическа формула NaOCl. Моларната му маса е 74,44 g/mol. Като цяло натриевият хипохлорит е нестабилен и може дори да се разложи експлозивно. Неговата пентахидратна форма обаче е стабилна. Освен това неговата хидратирана форма има бледо зеленикаво-жълт цвят и се среща като твърдо вещество. Въпреки че тази хидратирана форма е по-стабилна от безводната форма, трябва да я охладим, за да запазим нейната стабилност. Освен това, натриевият хипохлорит има сладък мирис, подобен на хлор.
Има няколко метода за получаване на това съединение. Можем лесно да приготвим натриев хипохлорит чрез реакцията между сол (NaCl) и озон. Това е прост метод, но е подходящ за изследователски цели. За промишлени нужди това съединение се произвежда чрез процеса на Хукър. При този процес хлорният газ преминава през разреден разтвор на натриев хидроксид, който дава натриев хипохлорит и натриев хлорид.
Какво е водороден пероксид?
Водородният прекис е неорганично съединение с химична формула H2O2 Чистата форма на водородния прекис има бледосин цвят, и съществува като бистра течност. Тази течност е малко по-вискозна от водата. Всъщност това е най-простият пероксид сред всички пероксидни съединения.
Има някои важни приложения на водородния пероксид; сред тях основните приложения включват използването му като окислител, избелващ агент и антисептик. В това съединение има нестабилна пероксидна връзка между два кислородни атома; по този начин съединението е силно реактивоспособно. Следователно, той бавно се разлага, когато е изложен на светлина. Освен това трябва да съхраняваме това съединение със стабилизатор в слабо кисел разтвор.
Моларната маса на водородния пероксид е 34,014 g/mol. Водородният пероксид има леко остра миризма. Точката му на топене е -0,43 °C, а точката на кипене е 150,2 °C. Въпреки това, ако кипим водороден прекис до тази точка на кипене, той на практика претърпява експлозивно термично разлагане. Освен това, това съединение е смесимо с вода, тъй като може да образува водородни връзки. Той образува евтектична смес с вода (хомогенна смес, която се топи или втвърдява при една температура). Тази смес показва понижаване на точката на замръзване.
Каква е разликата между натриев хипохлорит и водороден пероксид?
Ключовата разлика между натриевия хипохлорит и водородния пероксид е, че натриевият хипохлорит може да отделя хлорен газ, докато водородният пероксид не може да отделя хлорен газ. Освен това окислителният ефект на натриевия хипохлорит е сравнително по-висок от този на водородния прекис. Водородният пероксид е полезен като лек антисептик върху кожата за предотвратяване на инфекция при малки порязвания, ожулвания, изгаряния и т.н., докато натриевият хипохлорит е полезен за дезинфекция на вода, избелване на хартия, консервиране на храни, медицински процедури и др.
Следващата таблица обобщава разликата между натриев хипохлорит и водороден пероксид.
Резюме – Натриев хипохлорит срещу водороден пероксид
Натриевият хипохлорит и водородният пероксид са важни неорганични съединения, които могат да действат като силни окислители. Ключовата разлика между натриевия хипохлорит и водородния пероксид е, че натриевият хипохлорит може да отделя хлорен газ, докато водородният пероксид не може да отделя хлорен газ. Докато натриевият хипохлорит показва по-силен избелващ и почистващ ефект, водородният прекис показва сравнително по-слаб окислителен ефект.
