H2O срещу H2O2 | Вода срещу водороден пероксид Свойства, употреба, разлика
Вода (H2O) и водороден пероксид (H2O2) са молекули на кислородни и водородни елементи.
Вода
H2O, което е известно на всички като вода, е нещо, без което не можем да живеем. Два водорода са ковалентно свързани с кислорода, за да образуват вода. Молекулата придобива огъната форма, за да се сведе до минимум отблъскването на несподелената двойка електрони и ъгълът H-O-H е 104o Водата е бистра, безцветна, безвкусна течност без мирис и може да бъде в различни форми като мъгла, роса, сняг, лед, пара и др. Водата преминава в газова фаза, когато се нагрее над 100 oC при нормално атмосферно налягане.
Водата е наистина чудна молекула. Това е най-разпространеното неорганично съединение в живата материя. Повече от 75% от тялото ни се състои от вода. Той е компонент на клетките, действа като разтворител и реагент. Водата е течност при стайна температура, въпреки че има ниско молекулно тегло от 18 gmol-1 Способността на водата да образува водородни връзки е уникалната й характеристика. Една водна молекула може да образува четири водородни връзки. Кислородът е по-електроотрицателен от водорода, което прави O-H връзките във водата полярни. Поради полярността и способността си да образува водородни връзки, водата е мощен разтворител. Известен е като универсален разтворител поради способността си да разтваря голям брой материали. Освен това водата има високо повърхностно напрежение, високи адхезионни, кохезионни сили. Водата може да издържи на температурни промени, без да преминава в газова или твърда форма. Това е известно като висок топлинен капацитет, който от своя страна е важен за оцеляването на живите организми.
Водороден пероксид
Водородният пероксид е най-простата форма на пероксид, която се обозначава като H2O2 Това е бистра течност с кипене точка 150 oC. Той е напълно смесим с вода, но може да бъде напълно отделен чрез дестилация, тъй като температурата му на кипене е по-висока от тази на водата. Водородният пероксид е силен окислител и редуциращ агент. Водородният пероксид е нелинейна, неравнинна молекула. Има структура на отворена книга.
Пероксидите се произвеждат като страничен продукт от различни химични реакции или като междинен продукт. Този тип реакции се случват и в нашите тела. Пероксидът има токсични ефекти в нашите клетки. Следователно те трябва да бъдат неутрализирани веднага щом бъдат произведени. Нашите клетки имат специален механизъм за това. В нашите клетки има органела, наречена пероксизоми, която съдържа ензима каталаза. Този ензим катализира разлагането на водороден пероксид във вода и кислород; по този начин изпълняват функция за детоксикация. Водородният пероксид има опасни свойства като разлагане до кислород и вода с отделяне на топлина, разлага се поради замърсяване или контакт с активни повърхности, увеличава се вътре в контейнерите поради образуването на кислородно налягане и също така може да образува експлозивни смеси. Избелващото действие на водородния пероксид се дължи на окисляване и освобождаване на кислород. Този кислород ще реагира с оцветителя, за да го направи безцветен.
H2O2 → H2O + O
O + Оцветител → Безцветна материя
Освен за избелване, H2O2 се използва като окислител за ракетно гориво, за производство на епоксиди, фармацевтични продукти и храни продукти, като антисептик и др. Водородният пероксид се съхранява в покрити с парафин стъклени, пластмасови или тефлонови бутилки.
Каква е разликата между вода (H2O) и водороден пероксид (H2O2)?
• Във водата съотношението H:O е 2:1, докато във водородния пероксид е 1:1.
• Във водата кислородът е със степен на окисление -2. Въпреки това, в H2O2, кислородът има степен на окисление -1.
• H2O2 има по-висока точка на кипене от водата.
• H2O2 е силен окислител и редуциращ агент в сравнение с водата.
• Водата е добър разтворител в сравнение с H2O2.
