Клетка срещу батерия
С откриването на различни начини за производство на електричество човешкият живот стана по-удобен. С изобретяването на батерията на пазара се появиха много други продукти.
Батерия
Батериите са важни за производството на енергия. Батерията е една или повече електрохимични клетки. В батериите се съхранява химическа енергия, която след това се преобразува в електрическа. Концепцията за батерията е изобретена от Алесандро Волта през 1800 г. Батериите са ежедневни нужди в домакинството. Въпреки че повечето от оборудването сега работят директно с електричество, много други малки или преносими устройства се нуждаят от батерии. Например будилници, дистанционни контролери, играчки, фенерчета, цифрови фотоапарати, радиостанции работят с ток, доставян от батерия. Използването на батерии е по-безопасно от директното използване на основното електричество.
Днес на пазара има много батерии под различни марки. С изключение на търговските марки, тези батерии могат да бъдат разделени на два вида според химията на генериране на електричество. Те са алкални и литиеви батерии. Обичайното напрежение за алкална батерия е 1,5 V и напрежението може да бъде увеличено чрез серия от батерии. Има различни размери на батерията (AA, AA-, AAA и т.н.) и токът, произвеждан от батерията, зависи от размера. Например, AA батерия произвежда 700 mA ток. Сега има и акумулаторни алкални батерии. Литиевите батерии произвеждат напрежение 1,5 V или повече от това в зависимост от дизайна. Те трябва да се изхвърлят след употреба и не могат да се презареждат. Литиевите батерии се използват в малки устройства като часовници, калкулатори, дистанционни за автомобили. Освен това те могат да се използват в мощни, големи устройства като цифрови фотоапарати. Освен тази категоризация, батериите могат да бъдат разделени на две като батерии за еднократна употреба и акумулаторни батерии.
Клетка
Клетка произвежда електричество чрез химичен процес. Има много видове електрохимични клетки като галванични клетки, електролитни клетки, горивни клетки и поточни клетки. Клетката е комбинация от редуциращ и окислителен агент, които са физически отделени един от друг. Обикновено разделянето се извършва чрез солен мост. Въпреки че са физически разделени, двете полуклетки са в химически контакт една с друга. Електролитните и галваничните клетки са два вида електрохимични клетки. Както в електролитните, така и в галваничните клетки протичат окислително-редукционни реакции. Следователно, основно, в една електрохимична клетка има два електрода, наречени анод и катод. Двата електрода са външно свързани с волтметър с висока устойчивост; следователно токът няма да се предава между електродите. Този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където протичат окислителни реакции. Реакцията на окисляване протича на анода, а реакцията на редукция протича на катода. Електродите се потапят в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, медните електроди се потапят в разтвори на меден сулфат, а сребърните електроди се потапят в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимична клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток.
Каква е разликата между клетка и батерия?
• Батерията може да се състои от няколко клетки.
• Ако батерията има серия от клетки, нейното напрежение е по-високо от това на една клетка.
