Йонизация срещу дисасоциация
Йонизацията и дисасоциацията са две важни теми, обсъждани в химията на атомите и молекулите. Концепциите за йонизация и дисоциация играят жизненоважна роля в области като химичен анализ, спектрометрия, характеристики на съединенията, наука за материалите, радиация и радиационна защита и дори в здравните и медицинските науки. Жизненоважно е да имате правилно разбиране в концепциите за йонизация и дисасоциация, за да превъзхождате в такива области. В тази статия ще обсъдим какво представляват йонизацията и дисасоциацията, техните дефиниции, приликите на йонизацията и дисасоциацията, приложенията на тези две и накрая разликата между йонизация и дисасоциация.
Йонизация
Йонизацията е просто процес на създаване на йон. Това може да стане по няколко начина. Молекула или атом може да се превърне в йон чрез отстраняване на електрон, чрез добавяне на електрон, премахване на йон или добавяне на йон. Отрицателните и положителните заряди на йона са небалансирани. Ако положителните заряди на един йон са по-големи от отрицателните заряди, йонът е катион. Ако отрицателните заряди са в изобилие от положителните заряди, йонът е анион. Помислете за неутрален атом. За да се създаде катион, най-външният електрон трябва да бъде отстранен от атома. Енергията, необходима за извеждането на този електрон от орбиталата до безкрайността, е известна като йонизационна енергия. Първата стандартна йонизационна енергия се определя като минималната енергия, необходима за пълно отстраняване на най-външния електрон от газообразен атом в неговото основно състояние, измерена при стандартни условия. Противоположният процес на йонизация е електронният афинитет, който добавя електрони към системата. По смисъла на термина и йонизацията, и афинитетът към електрони са йонизации, но те се дефинират по различен начин за по-лесно изчисление в термодинамиката.
Диасоциация
Молекулите обикновено се изграждат чрез комбиниране на два или повече йона. Кристалите на солта се състоят от натриеви катиони и хлорни аниони. Когато се разтвори във вода, молекулата се разпада, за да даде оригинални йони. Някои кристали са изградени от кристализацията на много молекули. Захарта е добър пример за такъв кристал. Когато такъв кристал се разтвори във вода, молекулите се освобождават обратно. Това също е разединение. Отстраняването на електрон от система не може да се счита за разпадане. Дисасоциацията обикновено се нарича разкъсване на връзки между молекули или йони. Когато сол се добави към вода, солта напълно се разпада, докато разтворът се насити. Когато се добави слаба киселина, тя само частично ще наруши равновесието на касетката. Силни киселини като HCL ще се разпаднат напълно.
Каква е разликата между йонизация и дисасоциация?
• Йонизацията винаги изисква отстраняване или добавяне на йонна част към съединението, но дисасоциацията не изисква това.
• Йонизацията на неутрална молекула винаги дава два йона, които са с противоположен знак и еднакви по големина, но дисасоциацията на неутрални съединения може да създаде еднакви неутрални молекули и йони.
• Йонизацията може да се извърши чрез разделяне или комбиниране на две или повече съединения, но дисоциацията възниква само като метод на разделяне.
• Йонизацията може да бъде екзотермична или ендотермична, но дисоциацията винаги е ендотермична.
