Разлика между алкалност и pH

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Алкалност срещу pH

pH е най-разпространеният термин, използван в лабораториите. Свързва се с измерване на алкалността и киселинността.

Алкалност

„Алкалност“има алкални свойства. Елементите от група 1 и група 2, които също са известни като алкални метали и алкалоземни метали, се считат за алкални, когато се разтварят във вода. Натриев хидроксид, калиев хидроксид, магнезиев хидроксид и калциев карбонат са някои от примерите. Арениус определя основите като вещества, които произвеждат OH^– в разтвори. Споменатите молекули образуват OH^–, когато се разтворят във вода, следователно действат като основи. Алкалността на разтвора се измерва, като се вземе сумата от всички основи в този разтвор. Обикновено, когато се изчислява алкалността, сумата от карбонат (CO₃^2-), бикарбонат (HCO_{3 –) и се взема алкалността на хидроксида (OH}–^{). Алкалните разтвори реагират лесно с киселини, произвеждайки водни и солни молекули. Те показват стойност на pH по-висока от 7 и превръщат червения лакмус в син. Има и други основи с изключение на алкални основи като NH}3 _{Те също имат същите основни свойства. Алкалността е важна за неутрализиране на киселинността, премахване на мазнини и масла. Следователно повечето перилни препарати имат алкалност.}

pH

pH е скала, която може да се използва за измерване на киселинността или основността в разтвор. Скалата е с числа от 1 до 14. pH 7 се счита за неутрална стойност. Твърди се, че чистата вода има рН 7. В скалата на рН от 1 до 6 представляват киселини. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO₃ са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слаби киселини като CH_{3COOH частично се дисоциират и дават по-малко количество протони. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Така че стойностите на pH над 7 показват основност. С увеличаването на основността стойността на pH също ще се увеличи и силните основи ще имат стойност на pH 14.}

pH скалата е логаритмична. Може да се запише, както е показано по-долу, спрямо концентрацията на H^{+ в разтвора.}

pH=-log [H^+]

В основното решение няма никакви H⁺s. Следователно, в ситуация като тази, от –log [OH^{–] може да се определи стойността на pOH.}

Тъй като pH + pOH=14

Следователно може да се изчисли и pH стойността на основен разтвор. В лабораториите има pH метри и pH хартии, които могат да се използват за директно измерване на pH стойностите. pH хартиите ще дадат приблизителни pH стойности, докато pH метрите дават по-точни стойности.

Каква е разликата между алкалност и pH?

• pH измерва общото [H^{+] в разтвор и това е количествено измерване на алкалността. Алкалността дава качествена индикация за степента на наличните основи или основни соли в разтвора.}

• Когато pH се повиши, алкалността не трябва непременно да се повишава, тъй като алкалността е различна от основността.

• Алкалността е състояние на рН стойност, по-висока от 7.

• pH също измерва киселинността, не само алкалността.