Разлика между етилов алкохол и етанол

2025 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2025-06-01 07:36

Етилов алкохол срещу етанол

Етилов алкохол и етанол са две имена, дадени за обозначаване на едно и също вещество. Етилов алкохол е общото наименование, а етанолът е наименованието по IUPAC. Алкохолите се наименуват с наставка -ol според номенклатурата на IUPAC. Първо трябва да се избере най-дългата непрекъсната въглеродна верига, към която хидроксилната група е директно свързана. След това името на съответния алкан се променя чрез изпускане на крайното e и добавяне на наставката ol. Характеристиката на алкохолното семейство е наличието на -OH функционална група (хидроксилна група). Обикновено тази -OH група е прикрепена към sp^{3 хибридизиран въглерод. Етанолът е по-малък алкохол. Тъй като -ОН групата е свързана с въглероден атом с два водорода, етанолът е първичен алкохол.}

Алкохолите имат по-висока точка на кипене от съответните въглеводороди или етери. Причината за това е наличието на междумолекулно взаимодействие между алкохолните молекули чрез водородна връзка. Ако R групата е малка, алкохолите се смесват с вода, но тъй като R групата става по-голяма, тя има тенденция да бъде хидрофобна. Алкохолите са полярни. С-О връзката и О-Н връзките допринасят за полярността на молекулата. Поляризацията на О-Н връзката прави водорода частично положителен и обяснява киселинността на алкохолите. Алкохолите са слаби киселини, а киселинността им е близка до тази на водата. -OH е лоша напускаща група, защото OH^- е силна основа. Въпреки това, протонирането на алкохола превръща лошата напускаща група -OH в добра напускаща група (H_{2O). Въглеродът, който е директно свързан с -OH групата, е частично положителен; следователно, той е податлив на нуклеофилна атака. Освен това електронните двойки на кислородния атом го правят основен и нуклеофилен.}

Етилов алкохол

Етиловият алкохол е известен като етанол. Етанолът е прост алкохол с молекулна формула C₂H₅OH. Представлява бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това етанолът е запалима течност. Точката на топене на етанола е -114,1 ^oC, а точката на кипене е 78,5 ^{oC. Етанолът е полярен поради разликата в електроотрицателността между кислорода и водорода в -OH групата. Също така, поради -OH групата, той има способността да образува водородни връзки.}

Етиловият алкохол се използва като напитка. Според процентното съдържание на етанол има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арак и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на ферментация на захар с помощта на ензима зимаза. Този ензим присъства естествено в дрождите, така че при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол. Етанолът е токсичен за тялото и се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Освен като напитка, етанолът може да се използва като антисептик за почистване на повърхности от микроорганизми. Използва се главно като гориво и добавка за гориво в превозни средства. Етанолът се смесва с вода и също така служи като добър разтворител.

Каква е разликата между етилов алкохол и етанол?

• Химикалът, адресиран с двете имена, е един и същ.

• Етиловият алкохол е общото наименование, докато етанолът е наименованието по IUPAC.