Етилов алкохол срещу етанол
Етилов алкохол и етанол са две имена, дадени за обозначаване на едно и също вещество. Етилов алкохол е общото наименование, а етанолът е наименованието по IUPAC. Алкохолите се наименуват с наставка –ol според номенклатурата на IUPAC. Първо трябва да се избере най-дългата непрекъсната въглеродна верига, към която хидроксилната група е директно свързана. След това името на съответния алкан се променя чрез изпускане на крайното e и добавяне на наставката ol. Характеристиката на алкохолното семейство е наличието на –OH функционална група (хидроксилна група). Обикновено тази –OH група е прикрепена към sp3 хибридизиран въглерод. Етанолът е по-малък алкохол. Тъй като –ОН групата е свързана с въглероден атом с два водорода, етанолът е първичен алкохол.
Алкохолите имат по-висока точка на кипене от съответните въглеводороди или етери. Причината за това е наличието на междумолекулно взаимодействие между алкохолните молекули чрез водородна връзка. Ако R групата е малка, алкохолите се смесват с вода, но тъй като R групата става по-голяма, тя има тенденция да бъде хидрофобна. Алкохолите са полярни. С-О връзката и О-Н връзките допринасят за полярността на молекулата. Поляризацията на О-Н връзката прави водорода частично положителен и обяснява киселинността на алкохолите. Алкохолите са слаби киселини, а киселинността им е близка до тази на водата. –OH е лоша напускаща група, защото OH– е силна основа. Въпреки това, протонирането на алкохола превръща лошата напускаща група –OH в добра напускаща група (H2O). Въглеродът, който е директно свързан с –OH групата, е частично положителен; следователно, той е податлив на нуклеофилна атака. Освен това електронните двойки на кислородния атом го правят основен и нуклеофилен.
Етилов алкохол
Етиловият алкохол е известен като етанол. Етанолът е прост алкохол с молекулна формула C2H5OH. Представлява бистра, безцветна течност с характерна миризма. Освен това етанолът е запалима течност. Точката на топене на етанола е -114,1 oC, а точката на кипене е 78,5 oC. Етанолът е полярен поради разликата в електроотрицателността между кислорода и водорода в –OH групата. Също така, поради –OH групата, той има способността да образува водородни връзки.
Етиловият алкохол се използва като напитка. Според процентното съдържание на етанол има различни видове напитки като вино, бира, уиски, ракия, арак и др. Етанолът може лесно да се получи чрез процеса на ферментация на захар с помощта на ензима зимаза. Този ензим присъства естествено в дрождите, така че при анаеробното дишане дрождите могат да произвеждат етанол. Етанолът е токсичен за тялото и се превръща в ацеталдехид в черния дроб, който също е токсичен. Освен като напитка, етанолът може да се използва като антисептик за почистване на повърхности от микроорганизми. Използва се главно като гориво и добавка за гориво в превозни средства. Етанолът се смесва с вода и също така служи като добър разтворител.
Каква е разликата между етилов алкохол и етанол?
• Химикалът, адресиран с двете имена, е един и същ.
• Етиловият алкохол е общото наименование, докато етанолът е наименованието по IUPAC.
