Атом срещу молекула
Единичните елементи трудно са стабилни при естествени условия. Те образуват различни комбинации между тях или с други елементи, за да съществуват. Когато това се случи, свойствата на отделните елементи варират и пораждат нови смеси.
Atom
Атомите са малките градивни елементи на всички съществуващи вещества. Те са толкова малки, че дори не можем да ги наблюдаваме с просто око. Обикновено атомите са в диапазона на Ангстрьом. Атомът се състои от ядро, което има протони и неутрони. Освен неутрони и протони има други малки субатомни частици в ядрото и има електрони, които кръжат около ядрото в орбитали. Повечето от пространството в атома е празно. Силите на привличане между положително зареденото ядро (положителен заряд, дължащ се на протоните) и отрицателно заредените електрони поддържат формата на атома.
Атомите от един и същи вид имат подобни протони и електрони. Един и същи тип атоми може да се различават поради броя на присъстващите неутрони и те са известни като изотопи. Атомите могат да се свързват с други атоми по различни начини, като по този начин образуват хиляди молекули. Всички елементи имат двуатомна или многоатомна подредба, за да станат стабилни, с изключение на Нобеловите газове. Според техните способности за отдаване или изтегляне на електрони те могат да образуват ковалентни връзки или йонни връзки. Понякога има много слабо привличане между атомите.
Структурата на атома е определена чрез поредица от експерименти, проведени от различни учени. Според теорията на Далтън,
- Всички материи са изградени от атоми и атомите не могат да бъдат разградени допълнително.
- Всички атоми на даден елемент са идентични.
- Съединенията се образуват от комбинацията на два или повече атома.
- Атомите не могат да бъдат направени или унищожени. Химическата реакция е пренареждане на атоми.
Въпреки това, сега има някои модификации на теорията на Далтоните с по-напреднали открития за атома.
Молекула
Молекулите са изградени чрез химическо свързване на два или повече атома от един и същи елемент (напр. O2, N2) или различни елементи (H2O, NH3). Молекулите нямат заряд и атомите са свързани чрез ковалентни връзки. Молекулите могат да бъдат много големи (хемоглобин) или много малки (H2), в зависимост от броя на атомите, които са свързани. Типът и броят на атомите в една молекула се показват от молекулната формула.
Най-простото цяло число на атомите, присъстващи в молекула, се дава от емпиричната формула. Например C6H12O6 е молекулната формула на глюкозата, а CH 2O е емпиричната формула. Молекулната маса е масата, изчислена като се има предвид общият брой атоми, даден в молекулната формула. Всяка молекула има своя собствена геометрия. Атомите в една молекула са подредени по най-стабилния начин със специфичен ъгъл на свързване и дължини на връзките, за да се намалят до минимум отблъскванията и силите на напрежение.
Каква е разликата между Atom и Molecule?
