Ключова разлика – наситен срещу свръхнаситен разтвор
Нека първо разгледаме накратко концепцията за насищане, преди да преминем към комплексен анализ на разликата между наситен и свръхнаситен разтвор. Разтворите се получават чрез разтваряне на разтворено вещество в разтворител. Двете химични свойства на „насищане“и „пренасищане“в разтворителите зависят главно от разтворимостта на разтвореното вещество в разтворителя. При дадена температура разтворимостта на разтвореното вещество в определен разтворител е константа (Q).
Q се определя като йонен продукт на разтвореното вещество.
Пример: Разтворимост на AgCl във вода (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Общо взето, ако продължим да добавяме разтвореното вещество в разтворителя, има максимално количество, което можем да добавим, за да се разтвори в разтворителя. След определена граница разтвореното вещество започва да се утаява в разтворителя. Той става свръхнаситен разтвор след тази граница. Нарича се наситен разтвор, когато можем да разтворим разтвореното вещество без образуване на утайка.
Ключовата разлика между насищане и свръхнасищане е, че насищането е състоянието, при което разтвор на вещество не може да разтвори повече от това вещество и допълнителни количества от него ще се появят като отделна фаза, докато свръхнасищането е състояние на разтвор, който съдържа повече от разтворения материал, отколкото би могъл да бъде разтворен от разтворителя при нормални обстоятелства.
Какво е наситен разтвор?
Има много ограничен брой съединения, които са безкрайно разтворими в разтворител; което означава, че можем да смесим разтвореното вещество в разтворителя във всяка пропорция, за да се разтвори, без да се образува утайка. Повечето от разтворените вещества обаче не са безкрайно неразтворими; те образуват утайка, ако добавите повече разтворено вещество в разтворителя.
Наситените разтвори съдържат максималния брой молекули на разтвореното вещество, които могат да разтворят без утаяване.
Какво е свръхнаситен разтвор?
Свръхнаситени разтвори се образуват, ако добавите допълнително разтворено вещество към наситения разтвор. С други думи, това е състоянието в наситен разтвор, когато добавите допълнително количество разтворено вещество в разтвора. След това ще започне да образува утайка в разтвора, тъй като разтворителят е надвишил максималното количество молекули на разтвореното вещество, които може да разтвори. Ако повишите температурата на разтворителя, можете да направите наситен разтвор чрез разтваряне на молекулите на разтвореното вещество.
![разлика между наситен и свръхнаситен разтвор разлика между наситен и свръхнаситен разтвор](https://i.what-difference.com/images/003/image-7949-1-j.webp)
Пренасищането на захарта във водата позволява образуването на бонбони.
Каква е разликата между наситен и свръхнаситен разтвор?
Определение на наситен и свръхнаситен разтвор
Наситен разтвор: При определена температура разтворът се нарича наситен разтвор, ако съдържа толкова молекули на разтвореното вещество, колкото разтворителят може да задържи.
Свръхнаситен разтвор: При определена температура даден разтвор се нарича свръхнаситен разтвор, ако съдържа повече молекули на разтвореното вещество, които може да разтвори.
Химическо обяснение
За наситени разтвори; Q=Ksp (Без валежи)
За свръхнаситени разтвори; Q > Ksp (ще се образува утайка)
Къде;
Q=разтворимост (коефициент на реакция)
K sp=Продукт на разтворимост (математически продукт на концентрациите на разтворени йони, повишени на степен на техните стехиометрични коефициенти)
Пример: Помислете за разтваряне на сребърен хлорид (AgCl) във вода.
AgCl – разтворено вещество и вода – разтворител
![https://files.differencebetween.com/wp-content/uploads/2015/08/saturation-and-super-saturation https://files.differencebetween.com/wp-content/uploads/2015/08/saturation-and-super-saturation](https://i.what-difference.com/images/003/image-7949-2-j.webp)
AgCl се е разтворил във вода Голямо количество AgCl е разтворено във вода.
Разтворът е бистър Утайката е ясно видима
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Къде, [Ag+]=Концентрация на Ag+ във вода
[Cl–]=Концентрация на Cl– във вода
За AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
Как можем да направим наситени и свръхнаситени разтвори?
Както наситени, така и свръхнаситени разтвори се образуват, когато продължите да добавяте определено разтворено вещество към разтворител. При дадена температура първо образува ненаситен разтвор, след това наситен разтвор и накрая свръхнаситен разтвор.
Пример: Разтваряне на сол във вода
![насищане срещу свръхнасищане насищане срещу свръхнасищане](https://i.what-difference.com/images/003/image-7949-3-j.webp)
Ненаситен разтвор: По-малко количество сол във вода, бистър разтвор, без утаяване.
Наситен разтвор: Максималното количество сол се разтваря във вода, цветът на разтвора леко се променя, но без утаяване.
Свръхнаситен разтвор: Във вода се разтваря повече сол, мътен разтвор, видима е утайка.