Ключова разлика – първични и вторични клетки
Батериите се използват, когато е необходимо съхранение на електрическа енергия. Те натрупват и отдават електрически заряди като електрически ток, когато е необходимо. Батериите се състоят от първични или вторични клетки. Ключовата разлика между първичните и вторичните клетки е повторното използване. Вторичните клетки могат да се използват отново и отново, докато първичните клетки могат да се използват само веднъж. Предназначението и натоварването, свързано с батерията, зависят от типа клетки вътре. В една батерия може да има една или повече клетки от един тип; така че това определя напрежението, или с други думи, електродвижещата сила (EMF) на тази батерия. Всяка клетка се състои от 3 основни части; а именно анод, катод и електролит.
Какво представляват първичните клетки?
Първичните клетки могат да се използват веднъж и да се изхвърлят. Те не могат да се презареждат и използват повторно. Етикетът на първична клетка винаги гласи, че не трябва да се презарежда, защото е вредно да се опитвате да презаредите и може да се взриви, ако го направите. Сухата клетка и клетката на Меркурий са примери за първични клетки. Първичната клетка е по същество химическа клетка и произвежда електрически ток чрез необратима химическа реакция. След като реакцията приключи, тя не може да бъде възстановена. За момент суха клетка се състои от въглероден катод, заобиколен от NH4Cl в цинков контейнер. Паста от NH4Cl и ZnCl2 служи като електролит, докато контейнерът с цинк действа като анод. Малко количество MnO2 също се смесва с електролита. Химическият процес на суха клетка може да бъде обобщен по следния начин;
Zn-->Zn2++2 електрон (анодна реакция)
NH4+ + MnO2 + електрон -->MnO(OH) + NH3 (Катодна реакция)
Първичните клетки обикновено се срещат и използват в повечето електрически играчки, часовници, ръчни часовници и домашни дистанционни управления.
Какво представляват вторичните клетки?
Вторичната клетка също е химическа клетка, но може да се презарежда, за да се използва отново. Химическата реакция, която произвежда електричество, е обратима и клетката може да се използва като нова след процеса на презареждане. Клетката може да се използва повторно, но животът й е съкратен. Оловно-киселинна и LiFe клетка са някои примери за вторични клетки. В оловно-киселинна клетка оловото действа като анод, а решетка от олово, пълна с оловен диоксид, действа като катод. Сярната киселина се напълва, за да служи като електролит. Химичните реакции вътре в оловно-киселинна клетка са дадени по-долу. Те са обратими процеси.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 електрона (Анодна реакция)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 електрона --> PbSO4 + 2H2O (Катодна реакция)
Модерните хибридни превозни средства се задвижват както от петрол, така и от електричество. Батерията се зарежда, когато колата се движи и след това съхранената електрическа енергия може да се използва за движение. Всички батерии в тези автомобили са направени от вторични клетки. Друга обща употреба на вторичните батерии е за стартиране, осветление и запалване в превозни средства. Също така, те се използват в непрекъсваеми захранващи устройства (UPS), телекомуникации и преносими инструменти.
Каква е разликата между първичните и вторичните клетки?
Ефективност на разходите:
Използването на първични клетки първоначално е рентабилно в сравнение с вторичните клетки.
Но използването на вторични клетки би било дългосрочна инвестиция, тъй като първичните клетки трябва да бъдат заменени с друг комплект след известно време.
Скорост на саморазреждане:
Първичните клетки имат по-ниска скорост на саморазреждане, поради което са подходящи за работещи в режим на готовност устройства, които се нуждаят от малки токове непрекъснато за дълго време. Това е важен факт от страна на оборудването за безопасност като детектори за дим/пожар, аларми срещу крадци и часовници.
Вторичните клетки имат по-висок саморазряд.
Цена и употреба:
Първичните клетки са евтини и лесни за използване.
Вторичните клетки са скъпи и по-сложни за използване.
