Ключова разлика – екраниращ срещу екраниращ ефект
Екраниращият ефект е намаляването на ефективния ядрен заряд на електронния облак, поради разликата в силите на привличане на електроните в ядрото. С други думи, това е намаляване на привличането между атомното ядро и най-външните електрони поради наличието на електрони от вътрешната обвивка. Термините екраниращ ефект и екраниращ ефект означават едно и също. Няма разлика между екраниращ ефект и екраниращ ефект.
Какво е екраниращ ефект?
Екраниращият ефект е намаляването на ефективния ядрен заряд върху електронния облак, поради разликите в силите на привличане между електроните и ядрото. Този термин описва силите на привличане между електроните и ядрото на атом, който има повече от един електрон. Нарича се още атомно екраниране.
Екраниращият ефект води до намаляване на привличането между атомното ядро и най-външните електрони в атом, съдържащ много електрони. Ефективният ядрен заряд е нетният положителен заряд, изпитван от електроните в най-външните електронни обвивки на атома (валентни електрони). Когато присъстват много електрони от вътрешната обвивка, атомното ядро има по-малко привличане от атомното ядро. Това е така, защото атомното ядро е екранирано от електроните. Колкото по-голям е броят на вътрешните електрони, толкова по-голям е екраниращият ефект. Редът за увеличаване на екраниращия ефект е както следва.
S orbital>p orbital>d orbital>f orbital
Има периодични тенденции на екраниращ ефект. Водородният атом е най-малкият атом, в който присъства един електрон. Няма екраниращи електрони, следователно ефективният ядрен заряд на този електрон не е намален. Следователно няма екраниращ ефект. Но когато се движите през период (отляво надясно) в периодичната таблица, броят на присъстващите електрони в атома се увеличава. Тогава екраниращият ефект също се увеличава.
Йонизационната енергия на атомите се определя основно от екраниращия ефект. Йонизационната енергия е количеството енергия, необходимо за отстраняване на най-външния електрон от атом или йон. Ако екраниращият ефект е висок, тогава най-външният електрон на този атом е по-слабо привлечен от атомното ядро, с други думи, най-външните електрони се отстраняват лесно. Следователно, по-голям екраниращ ефект, по-малка йонизационна енергия.
Фигура 01: Екраниращият ефект върху електрон
Въпреки това, има някои изключения от стойностите на йонизационната енергия при преминаване през период от периодичната таблица. Например енергията на йонизация на Mg (магнезий) е по-висока от тази на Al (алуминий). Но броят на електроните в Al е по-висок от този на Mg. Това се случва, защото атомът Al има най-външния електрон в 3p орбитала и този електрон не е сдвоен. Този електрон е екраниран от два 3s електрона. В Mg най-външните електрони са два 3s електрона, които са сдвоени в една и съща орбитала. Следователно, ефективният ядрен заряд на валентния електрон на Al е по-малък от този на Mg. Поради това е лесно да се отстрани от атома Al, което води до по-малка йонизационна енергия в сравнение с Mg.
Какво е Screening Effect?
Ефектът на екраниране е известен също като екраниращ ефект. Това е ефект на намаляване на привличането между атомното ядро и най-външните електрони поради наличието на електрони от вътрешната обвивка. Това се случва, защото електроните на вътрешната обвивка екранират атомното ядро.
Каква е разликата между екраниращия и екраниращия ефект
Екраниращият ефект е намаляването на ефективния ядрен заряд върху електронния облак, поради разликите в силите на привличане между електроните и ядрото. Екраниращият ефект е известен още като екраниращ ефект. Следователно няма разлика между тези два термина. Те основно означават едно и също нещо
Резюме
Екраниращият ефект или екраниращият ефект е намаляването на привличането между атомното ядро и най-външните електрони поради наличието на електрони от вътрешната обвивка. Екраниращият ефект причинява намаляване на ефективния ядрен заряд на електрона. Валентните електрони са засегнати от този ефект. Няма разлика между термините shielding effect и careening effect.
