Ключовата разлика между флуорофор и хромофор е, че флуорофорът е флуоресцентно химично съединение, докато хромофорът не е флуоресцентно съединение. Той е част от химическо съединение, което е отговорно за цвета в тази молекула.
Има много приложения на флуорофорите поради способността им да излъчват повторно светлина при възбуждания, които възникват поради източник на светлина. Някои приложения включват използване като багрило или оцветител, като субстрат за ензими, като индикатор в течности и др.
Какво е флуорофор?
Флуорофорът е флуоресцентно химическо съединение, което може да излъчва отново светлина при възбуждания, които възникват поради източник на светлина. Тези съединения получават това свойство поради наличието на няколко ароматни групи, които се комбинират помежду си или равнинни/циклични молекули с няколко pi връзки (двойни връзки). Тези съединения могат да абсорбират светлинна енергия (с определена дължина на вълната) и могат да излъчват отново тази енергия като по-голяма дължина на вълната.
Дължините на вълните, които се абсорбират от тези съединения, зависят от химическата структура на флуорофора. Обикновено тези съединения са малки, органични съединения, но може да има и по-големи съединения. Пример: протеини като зелен флуоресцентен протеин.
Фигура 01: Флуоресценция под UV радиация
Примери за флуорофор
Някои общи примери за флуорофори са както следва:
- Ксантенови производни като флуоресцеин
- цианин
- Нафталенови производни
- Производни на кумарина
- Производни на пирен като каскадно синьо
- Антраценови производни
Какво е хромофор?
Хромофорът е част от молекула, която е отговорна за цвета на тази молекула. Тази област от молекули има енергийна разлика между две отделни молекулни орбитали, която попада в обхвата на дължината на вълната на видимия спектър. След това, когато видимата светлина удари тази област, тя абсорбира светлината. Това причинява възбуждането на електроните от основно състояние във възбудено състояние. Следователно цветът, който виждаме, е цветът, който не се абсорбира от хромофора.
В биологичните молекули хромофорът е област, която претърпява конформационни промени на молекулата, когато е ударена от светлина. Конюгираните pi системи често служат като хромофори. Конюгирана pi система има единични връзки и двойни връзки в редуващ се модел. Тези системи често се срещат в ароматни съединения.
Каква е разликата между флуорофор и хромофор?
Флуорофорът е флуоресцентно химическо съединение, което може да излъчва отново светлина при възбуждания, които възникват поради източник на светлина. Хромофорът е част от молекула, която е отговорна за цвета на тази молекула. Това е основната разлика между флуорофора и хромофора.
Обобщение – флуорофор срещу хромофор
Флуорофорите и хромофорите са химически видове, отговорни за видимите ефекти в съединенията. Разликата между флуорофор и хромофор е, че флуорофорът е флуоресцентно химично съединение, докато хромофорът не е флуоресцентно съединение.
