Ключовата разлика между натриев сулфат и натриев сулфит е, че натриевият сулфат има сулфатен анион, състоящ се от един серен атом и четири кислородни атома, докато натриевият сулфит има сулфитен анион, състоящ се от един серен атом и три кислородни атома. Освен това натриевият сулфат е хигроскопичен, докато натриевият сулфит е сравнително по-малко разтворим във вода.
Както натриевият сулфат, така и натриевият сулфит са неорганични химични съединения. Когато разглеждаме химичните формули на тези две съединения, те се различават една от друга по броя на кислородните атоми, които имат.
Какво е натриев сулфат?
Натриевият сулфат е неорганично съединение с химическа формула Na2SO4 Има и няколко хидратирани форми. Най-разпространеният хидрат е декахидратната форма. Всички безводни и хидратирани форми са бели кристални твърди вещества. Освен това това съединение е хигроскопично.
Фигура 01: Натриев сулфат
Моларната маса на това съединение е 142,04 g/mol (безводна форма). Той е без мирис, а точката на топене и точката на кипене е 884 °C и 1429 °C. Следователно, той може да има орторомбични или хексагонални кристални структури. По-важното е, че това съединение е много стабилно. Поради това е нереактивен към много окислители и редуциращи агенти. Въпреки това, при високи температури, той се превръща в натриев сулфид чрез карботермална редукция.
Освен това, това съединение е неутрална сол. Следователно, водният разтвор на това съединение има рН 7. Също така, това съединение може да реагира със сярна киселина, давайки киселинната сол натриев бисулфат. Когато се разглеждат приложенията на това съединение, декахидратната форма е полезна при производството на детергенти и много други стоки. Освен това е важен при крафт процеса и производството на хартиена маса.
Какво е натриев сулфит?
Натриевият сулфит е неорганично съединение с химическа формула Na2SO3 Това е разтворима сол на сярна киселина. Образува се като продукт от пречистването на серен диоксид в процеса на десулфуризация на гориво-газ. Освен това е полезен като консервант при консервиране на сушени плодове (за запазване на цвета).
Фигура 02: Безводна форма на натриев сулфит
Моларната маса е 126,04 g/mol. Точката на топене е 33,4 °C, а при по-високи температури се разлага; следователно няма точка на кипене за това. Освен това, това съединение може да образува бисулфитен адукт чрез реакция с алдехиди, кетони, които образуват сулфонова киселина. Полезен е за пречистване на алдехиди или кетони. В допълнение към това, това съединение не е много стабилно; може да се разложи дори от слаби киселини. И това разлагане произвежда газ серен диоксид. Нормалното рН на наситен воден разтвор е 9. Въпреки това, когато е изложен на въздух, в крайна сметка се превръща в натриев сулфат.
Каква е разликата между натриев сулфат и натриев сулфит?
Ключовата разлика между натриев сулфат и натриев сулфит е тяхната молекулярна структура. Освен това има други различими разлики между натриев сулфат и натриев сулфит в техните химични и физични свойства като стабилност, разтворимост, точки на кипене и топене и др.
Инфографиката по-долу представя повече подробности за разликата между натриев сулфат и натриев сулфит в таблична форма.
Обобщение – Натриев сулфат срещу натриев сулфит
Натриевият сулфат и натриевият сулфит са неорганични соли на натрия. Ключовата разлика между натриевия сулфат и натриевия сулфит е, че натриевият сулфат има сулфатен анион, който има един серен атом и четири кислородни атома, докато натриевият сулфит има сулфитен анион, който има един серен атом и три кислородни атома.
