Ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп на въглерода.
Въглеродът е химичен елемент с атомен номер 6 и химичен символ C. Той се среща в природата в различни структури, които наричаме алотропи на въглерода. Тези структури съдържат само въглерод като химичен елемент, но пространственото разположение на въглеродните атоми е различно едно от друго. Диамантът също е вид алотроп. Физическите свойства на алотропите също са различни едно от друго.
Какво е въглерод?
Въглеродът е химичен елемент с атомен номер 6 и химически символ С. Това е неметал, разположен като p блоков елемент в периодичната таблица на елементите. Според електронната конфигурация на въглерода ([He] 2s2 2p2), въглеродният атом може да образува четири ковалентни химични връзки. Освен това този елемент има изотопи (атоми на един и същ елемент с различен брой неутрони). Най-разпространеният и стабилен изотоп на въглерода е 12C, докато 13C е стабилен, но по-малко разпространен изотоп; 14C, от друга страна, е радиоактивен изотоп.
Фигура 01: Алотропи на въглерода
Алотропите на въглерода са различните структурни форми на въглерода, които имат само въглеродни атоми, но различно пространствено разположение. Това са естествено срещащите се форми на въглерод. Най-честите примери са диамант и графит. Въпреки че и двете структури се състоят само от въглеродни атоми, те имат различни физични свойства поради разликите в пространственото разположение. Например диамантът е прозрачен, докато графитът е непрозрачен. Освен това някои други химични факти за въглерода са изброени, както следва:
- Атомният номер е 6
- Масовото число е 12.011
- Група 14 и период 2
- p блок елемент
- Реактивен неметал
- При стандартна температура и налягане се среща в твърдо състояние
- Точката на сублимация е 3642 °C
- Тройната точка е 4600 K, 10, 800 kPa
- Най-честата степен на окисление е +4
Какво е диамант?
Диамантът е алотроп на въглерода. Това е твърда форма на въглерод, която има триизмерна форма. Освен това всеки въглероден атом се свързва с четири други въглеродни атома чрез ковалентно химично свързване. И тази кристална структура се нарича "диамантена кубична" структура. Освен това, сред всички естествени материали, това съединение има най-висока твърдост и топлопроводимост. Следователно диамантът е често срещан в индустриите за режещи и полиращи инструменти.
Фигура 02: Диамант срещу графит
Някои важни факти за диаманта са както следва:
- Попада в категорията на местните минерали
- Повтарящата се единица е въглерод
- Масата на формулата е 12,01 g/mol
- Цветът обикновено е жълт, кафяв или сив до безцветен
- Счупването е неправилно/неравномерно
- Освен това неговата минерална жилка е безцветна
Каква е разликата между въглерод и диамант?
Въглеродът е химичен елемент с атомен номер 6 и химичен символ C, докато диамантът е най-силният алотроп на въглерода. Ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп на въглерода. Освен това външният вид на въглерода зависи от вида на алотропа, например графитът има тъмен цвят и е непрозрачен, докато диамантът е прозрачен и изглежда обикновено жълт, кафяв или сив до безцветен. Въпреки че повечето алотропи на въглерода имат по-ниска якост, диамантът е най-здравият материал, който се среща естествено на земята.
Следващата таблица представя разликата между въглерод и диамант.
Обобщение – въглерод срещу диамант
Въглеродът има много общи алотропи, докато най-силната структура сред тях е диамантът. По този начин ключовата разлика между въглерода и диаманта е, че въглеродът е химичен елемент, докато диамантът е алотроп на въглерода.
