Ключовата разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е, че повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическата енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическата енергия в електрическа.
Реакциите на окисление и редукция играят важна роля в електрохимията. При окислително-редукционна реакция електроните се прехвърлят от един реагент към друг. Веществото, което приема електрони, е редукторът, докато веществото, което отдава електрона, е окислителят. Редуциращият агент е отговорен за редуцирането на другия реагент, докато самият той се подлага на окисление; за окислителя това е обратното. Тези реакции протичат в две полуреакции, за да покажат отделни окисления и редукции; по този начин той показва броя на електроните, които се движат навътре или навън.
Какво е електрохимична клетка?
Електрохимичната клетка е комбинация от редуциращ и окисляващ агент, които са физически отделени един от друг. Обикновено правим това разделяне чрез солен мост. Въпреки че са физически разделени, двете полуклетки са в химически контакт една с друга. Електролитните и галваничните клетки са два вида електрохимични клетки.
Окислително-редукционните реакции протичат както в електролитни, така и в галванични елементи. Следователно в една електрохимична клетка има два електрода като анод и катод. Двата електрода се свързват външно с волтметър с висока устойчивост; следователно токът там не се предава между електродите. Следователно този волтметър помага да се поддържа определено напрежение между електродите, където протичат окислителните реакции.
Фигура 01: Електрохимична клетка
Реакцията на окисление протича на анода, докато реакцията на редукция протича на катода. Трябва да ги потопим в отделни електролитни разтвори. Обикновено тези разтвори са йонни разтвори, свързани с вида на електрода. Например, потапяме медни електроди в разтвор на меден сулфат и сребърни електроди в разтвор на сребърен хлорид. Тези решения са различни; следователно те трябва да бъдат разделени. Най-разпространеният начин за разделянето им е солен мост. В електрохимична клетка потенциалната енергия на клетката се преобразува в електрически ток, който можем да използваме, за да запалим крушка или да извършим някаква друга електрическа работа.
Какво е галванична клетка?
Галваничните или волтовите клетки съхраняват електрическа енергия. Батериите са направени от серия галванични клетки, за да произвеждат по-високо напрежение. Реакциите на двата електрода в галваничните елементи са склонни да протичат спонтанно. Когато протичат реакциите, има поток от електрони от анода към катода през външен проводник.
Фигура 02: Галванична клетка
Например, ако двата електрода са сребърен и меден в галванична клетка, сребърният електрод е положителен по отношение на медния електрод. Медният електрод е анодът и той претърпява окислителна реакция и освобождава електрони. Тези електрони отиват към сребърния катод през външната верига. Следователно сребърният катод претърпява редукционна реакция. Между двата електрода се генерира потенциална разлика, която позволява потока на електроните. Следва спонтанната клетъчна реакция на горната галванична клетка.
2 Ag+ (aq) + Cu(s) ⇌ 2Ag (s) + Cu2+ (aq)
Каква е разликата между електрохимична клетка и галванична клетка?
Има два вида електрохимични клетки като електролитни клетки и галванични клетки. Ключовата разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е, че повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическата енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическата енергия в електрическа. Освен това, в повечето електрохимични клетки като електролитни клетки, анодът е положителният извод, докато катодът е отрицателният извод; обаче в галваничния елемент анодът е отрицателният извод, а катодът е положителният извод.
Освен това, допълнителна разлика между електрохимична клетка и галванична клетка е, че в електрохимичните клетки, като например електролитни клетки, протичат неспонтанни химични реакции, но в галваничните клетки протичат спонтанни химични реакции.
Резюме – Електрохимия срещу и галванична клетка
Има два вида електрохимични клетки като електролитни клетки и галванични клетки. Ключовата разлика между електрохимичната клетка и галваничната клетка е, че повечето електрохимични клетки са склонни да преобразуват електрическата енергия в химическа енергия, докато галваничните клетки са склонни да преобразуват химическата енергия в електрическа.
